Linus Pauling -kaavio (mitä se on, käsite ja määritelmä)

Linus Pauling -kaavio tai Sähköinen jakelukaavio koostuu mallista, joka auttaa atomien ja ionien elektronien konfiguroinnissa energian alatasojen kautta. Tätä menetelmää käytetään kemiassa joidenkin atomien ominaisuuksien määrittämiseen.

Tunnetaan myös Aufbaun periaate, Linus Pauling -kaavio auttaa jäljittämään joitain atomien ominaisuuksia, kuten esimerkiksi elektronien täyttämien kuorien lukumäärän ja atomilla olevien elektronikuorien lukumäärän.

Kaksi Nobel-palkittu amerikkalainen tiedemies, Linus C. Pauling (1901 - 1994) on vastuussa tämän teorian kehittämisestä, jota pidetään yhtenä parhaimmista selittämään elektroninen jakelu atomien ympärillä.

Kuten tiedät, jaksollinen järjestelmä järjestää kemialliset elementit atomiluvun mukaan nousevassa järjestyksessä. Linus Pauling -diagrammi yhdessä jaksollisen taulukon kanssa auttaa tarjoamaan tietoa näistä elementeistä muodostuvista atomista.

Kuten sanottu, Linus Pauling -kaavio perustuu Atomienergia tasoituu elektronien järjestämiseksi. Ne on järjestetty pienimmästä suurimpaan energiaan, kun atomi on perustilassa.

Katso myös merkitys Atomi ja ioneja.

Atomien sähköpallo muodostuu 7 (seitsemästä) elektronisesta kerroksesta, joita edustaa kirjaimet: K, L, M, N, O, P ja Q. Jokainen kuori sallii enimmäismäärän elektroneja:

• K = enintään 2 elektronia.
• L = enintään 8 elektronia.
• M = enintään 18 elektronia.
• N = enintään 32 elektronia.
• O = jopa 32 elektronia.
• P = enintään 18 elektronia.
• Q = enintään 8 elektronia.

Elektroniset kerrokset	Elektronien enimmäismäärä	Energian tasot
K	2 ^ja-	1s^2
L	8 ^ja-	2s^2 2p^6
M	18^ja-	3s^2 3p^6 3d^10
N	32 ^ja-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
O	32 ^ja-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^ja-	6s^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^ja-	7s^2 7p^6

Huomaa, että kerroksella K on vain yksi alataso (s), joka sallii enintään kahden elektronin olemassaolon. Kerroksella L on kaksi alatasoa (s ja P) P mahtuu jopa 6 elektronia. Alatasoja on edelleen d (enintään 10 elektronia) ja f (enintään 14 elektronia).

alataso	Elektronien lukumäärä alatasoa kohti
s = terävä (asia selvä)	enintään 2 elektronia
p = Pää	jopa 6 elektronia
d = hajanainen (hajanainen)	jopa 10 elektronia
f = perustavanlaatuinen	jopa 14 elektronia

Siten tästä kaaviosta Pauling järjesti elektronit seuraamalla eri alatasojen kasvavaa energialuokkaa.

Lävistäjä-nuolien avulla löytyy seuraava järjestys Linus Pauling -kaaviosta: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Katso myös Ishikawa-kaavio, O Venn-kaavio ja käsite elektronegatiivisuus.