elektronegatiivisuus osoittaa atomin taipumuksen houkutella elektroniparia kovalenttiseen sidokseen, joka tapahtuu, kun tämä atomi jakaa yhden tai useamman elektroniparin.
Jos kahdella sitoutuneella atomilla on samat elektronegatiivisuuden arvot, ne jakavat elektronit tasaisesti kovalenttisessa sidoksessa. Kuitenkin yleensä kemiallisen sidoksen elektronit vetävät enemmän yhteen atomiin (elektronegatiivisimpaan) kuin toiseen atomiin.
Jos elektronegatiivisuuden arvot ovat hyvin erilaiset, elektroneja ei jaeta. Atomi tällöin monopolisoi toisen atomin sitoutumiselektroneja muodostaen ionisidoksen.
Esimerkkejä elektronegatiivisuudesta
Esimerkki elektronegatiivisuudesta on klooriatomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus kuin vetyatomilla. Siksi sitovat elektronit ovat lähempänä Cl (kloori) että peräisin H (vety) molekyylissä HCl (suolahappo tai kloorivety).
Toinen esimerkki on se, mitä tapahtuu O2 (happi) -molekyylissä, jossa molemmilla atomilla on sama elektronegatiivisuus. Toisin sanoen kovalenttisen sidoksen elektronit jaetaan tasaisesti kahden happiatomin välillä.
Elektronegatiivisuus jaksollisessa taulukossa
Voidaan sanoa, että elektronegatiivisuus on jaksollinen ominaisuus, joka kasvaa jaksollisesta taulusta vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös.
Elektronegatiivisuudella ja ionisaatioenergialla on sama suuntaus kuin jaksollisella taulukolla, joten elementteillä, joilla on pieni ionisaatioenergia, on taipumus olla myös matala elektronegatiivisuus.
Näiden atomien ytimillä ei ole voimakasta vetovoimaa elektroneihin. Samoin elementeillä, joilla on korkeat ionisointienergiat, on yleensä korkeat elektronegatiivisuusarvot, ja atomituumalla on voimakas vaikutus elektroneihin.
Esimerkki jaksollisen taulukon elektronegatiivisuudesta, joka löytyy suurimmalta määrältä elementeistä vasemmalta oikealle.
Elektronegatiivisin elementti on Fluori (F) ja vähemmän elektronegatiiviset (tai enemmän elektropositiivisia) elementit ovat francium (Fr) ja Cesium (Cs).
Jalokaasuilla taas on nolla tai merkityksetön elektronegatiivisuus, koska ne eivät muodosta kemiallisia sidoksia.
Elektronegatiivisuusasteikko
THE Pauling-asteikko on eniten käytetty elektronegatiivisuuden laskemiseen. Sen loi Linus Pauling, joka määritteli fluorin elektronegatiivisuuden arvoksi 4 ja Franciumin arvon 0,7 ja laski sitten muiden elementtien elektronegatiivisuuden näiden lukujen välillä käyttämällä energioita Linkki.
Suoritettaessa kuitenkin laskelmia laajalle joukolle yhdisteitä fluoregiinille on annettu elektronegatiivisuus 3,98. Tämä johtuu siitä, että tämä arvo antaa paremman sisäisen johdonmukaisuuden.
Toinen asteikko on Mulliken-asteikko, joka perustaa elektronegatiivisuuden arvot seuraavaan yhtälöön: Elektronegatiivisuus = 0,5 x (ionisaatiopotentiaali + elektroninen affiniteetti)
Elektronegatiivisuus on suhteellinen asteikko, eli se lasketaan eikä mitata.
Ero elektronegatiivisuuden ja sähköpositiivisuuden välillä
Elektronegatiivisuudessa atomi voi houkutella yhteinen elektronipari yhdistetyssä tilassa. Sähköpositiivisuudessa atomi voi ottaa pois jaettu elektronipari yhdistetyssä tilassa.
Huomaa sitten, että molemmat ovat ristiriitaisia termejä, toisin sanoen elektronegatiivisempi atomi on siten vähemmän elektropositiivinen ja päinvastoin. Lisäksi nämä arvot riippuvat atomista, johon se sitoutuu kovalenttisen sitoutumisen aikana.
Katso myös:
- Kemia
- Linus Pauling -kaavio.
