sulamispiste edustaa tarkka lämpötila, jossa kiinteä tila muuttuu nestemäiseksi tietyn aineen.
Vesi on yksi käytetyimmistä alkuaineista sulamispisteen periaatteen esimerkkinä. Jotta tämä kiinteässä tilassa oleva aine (jää) olisi nestemäistä vettä, se on altistettava vähintään 0 ° C: n lämpötilalle. Siten veden sulamispiste on 0 ° C.
Sulamispisteen saaminen palvelee kuitenkin analysoitavan aineen puhtauden todistamista lämpötilan jälkeen jonka vaihtelu on suurempi kuin 1 ° C tälle alkuaineelle määritetystä standardiarvosta, aine ei ole puhdas.
Esimerkiksi jos analysoidun vesinäytteen sulamispiste ei ollut 0 ° C vaan 1,2 ° C, niin tämä aine ei ollut täysin puhtaassa tilassa.
Sulamispisteellä on myös sama lämpötila kuin aineella jähmettyyeli se siirtyy nestemäisestä kiinteään tilaan.
Sulamispiste ja kiehumispiste
Kuten sanottu, sulamispiste edustaa siirtymistä kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan. Toisaalta ns. Kiehumispiste on Tarkka lämpötila, jossa neste menee kaasumiseen.
Seuraamalla samaa esimerkkiä kuin vesi, samalla kun sen sulamispiste on 0 ºC, sen kiehumispiste (merenpinnan paineella eli 1 atm) on 100 ºC. Kuten voidaan nähdä, kiehumispiste on vaihteleva riippuen esimerkiksi ympäristön paineen tasosta.
Lisätietoja Kiehuu.
On kuitenkin syytä muistaa, että jokaisella alkuaineella on erilainen sulamispiste niiden kemiallisten rakenteiden mukaan. Samoin paineen taso, jossa tämä aine altistetaan, auttaa myös saamaan erilaisen sulamispisteen kuin esimerkiksi jaksollisessa taulukossa standardiksi määritelty sulamispiste.
Lisätietoja Fuusio.
| Aine | Kaava | Tf / K |
Tf / ° C |
|---|---|---|---|
| Etanoli | C2H5OH | 161,2 | -112,0 |
| Vesi | H2O | 273,1 | 0,0 |
| Bentseeni | C6H6 | 278,6 | 5,5 |
| Fenoli | C6H5OH | 313,8 | 40,6 |
| naftaleeni | C10H8 | 353,4 | 80,2 |
| Natrium | Klo | 370,8 | 97,7 |
| Johtaa | Pb | 600,1 | 327,0 |
| Rauta | Usko | 1808,1 | 1535,0 |
Tf / ° C = Sulamislämpötila celsiusasteina
Tf / K = Sulamislämpötila Kelvineinä.
