Liukoisuus ja liukoisen laatueli se voi liueta, kun se joutuu kosketuksiin liuoteaineen kanssa.
Liukoisuuden käsite on läsnä kemiassa, joka määrittää tietyn aineen (liuenneen aineen) liukenemisen rajoittavan kyvyn toisen homogeenisen (liuotin), kuten liukoisuuskerroin.
Esimerkiksi kun tietty määrä suolaa (liuotettua ainetta) sekoitetaan veteen (liuotin), liuos muodostuu näiden kahden komponentin välisestä seoksesta. Jos suolan määrä on kuitenkin suurempi kuin näiden aineiden liukoisuuskerroin, tulos se on liuenneen aineen kyllästys, toisin sanoen suola ei enää sekoitu veteen ja se kerrostuu suolan pohjaan. astiaan.
Siksi liukoisuuskerroin on suurin liuenneen aineen määrä, joka voidaan sekoittaa tiettyyn määrään liuotinta. Tämän arvon määrittämiseksi on yhtälöitä ja kemiallisia testejä, jotka osoittavat kunkin aineen liukoisuuden ottaen huomioon tätä varten jotkut tekijät, kuten liuenneen aineen määrä, lämpötila, paine ja hiukkasten luonne (orgaaninen tai orgaaninen) epäorgaaniset aineet). Sekoittuvien aineiden polaarisuus vaikuttaa myös liukoisuuteen (polaariset ja ei-polaariset aineet).
Kun sekoitetaan liuotinta liuottimeen, liuoksella voi olla kolme erilaista tyyppiä:
- tyydyttynyt: kun se saavuttaa kyllästysrajan eli liuenneen aineen on liukoisuuskertoimen tarkassa määrässä;
- tyydyttymätön: kun liuenneen aineen määrä on pienempi kuin liukoisuuskerroin;
- ylikyllästetty: kun liuenneen aineen määrä ylittää liukoisuuskertoimen;
Ei vain nesteet voivat sekoittua, koska on myös kaasuseoksia.
