Moolimassa (M) koostuu molekyylimassa (atomien massa) mitattuna grammoina. Tämä on laajasti käytetty käsite kemiassa.
Ennen Laske moolimassa tietyn aineen osalta on tarpeen tietää sen molekyylimassa, joka koostuu molekyylin muodostavien atomien kaikkien atomimassojen summasta.
Atomimassan numero löytyy helposti mistä tahansa jaksollisesta taulukosta, jossa nämä tiedot esitetään jokaiselle aineelle. Atomimassa tarkoittaa aineen ytimessä olevien protonien määrää.
Siksi moolimassan saaminen on välttämätöntä lisää kunkin atomin atomimassat. Tuloksen pitäisi olla g / mol (grammaa moolia kohti).
Esimerkiksi H: n moolimassaan saamiseksi2O (vesi), meidän on löydettävä kunkin elementin atomimassa:
H = 1g - koska veden kemiallisessa kaavassa on kaksi H-atomia, arvo olisi 2g.
O = 16 g.
H moolimassa2O = 2 g + 16 g = 18g / mol.
Mol on yksikkö, joka palvelee muuntaa atomimassayksiköstä (u) grammoiksi. 1 mol: n arvo on yhtä suuri kuin 6 x 1023, joka tunnetaan nimellä Avogadron vakio.
Lisätietoja kemian merkitys.
Moolimassa ja molekyylimassa
Molemmilla on samat arvot, ainoa ero on kunkin mittayksikkö.
Molekyylipaino (MM) vastaa molekyylin massaa atomimassayksiköstä (u). Jo moolimassa viittaa molekyylin massaan yksiköstä "gramma".
Ennen kuin aineen moolimassa määritetään, on tiedettävä sen molekyylimassa.
