Kerroksinen sähköinen jakelu

kutsutaan kerrostettu sähköinen jakelu - jakelu, jossa otetaan huomioon vain elektronit enintään jokaisessa kerroksessa ( Bohrin atomi) atomin.

Kerrokset, joita atomilla voi olla, ovat K, L, M, N, O, P ja Q. Katso elektronien enimmäismäärä kussakin niistä:

• K = 2 elektronia

• L = 8 elektronia

• M = 18 elektronia

• N = 32 elektronia

• O = 32 elektronia

• P = 18 elektronia

• Q = 8 elektronia

Suorita a sähköinen jakelu kerroksittain, se on välttämätöntä:

• Tapaa atomiluku työstettävän atomin, koska tämä luku osoittaa elektronien lukumäärän;

• Noudata kunkin kuoren elektronirajaa yllä kuvatulla tavalla.

• Noudata huolellisesti kaikkia alla ehdotettuja sääntöjä:

→ Sääntö 1: Jos elektronien lukumäärä on riittävä, atomin ensimmäisen (K-kuori) ja toisen (K-kuori) kuoren on aina vastaanotettava elektronien enimmäismäärä, jotka ovat vastaavasti 2 ja 8;

→ Sääntö 2: Viimeistä edellisen kuoren vastaanottavat elektronit eivät voi koskaan ylittää 18 elektronin rajaa;

→ Sääntö 3: Viimeinen elektronien vastaanottava kuori ei voi koskaan ylittää kahdeksan elektronin rajaa;

→ Sääntö 4: Kun elektroneja on enemmän kuin viimeiseen kuoreen mahtuu, meidän on aina toistettava elektronien määrä edellisestä kuoresta ja sijoitettava jäljellä olevat elektronit seuraavaan kuoreen.

Katso joitain esimerkkejä kerrostettu sähköinen jakelu:

Esimerkki 1: Natriumelementin, jonka atomiluku on 11, kerrostettu jakauma.

Koska natriumin atomiluku on 11, sen atomissa on 11 elektronia. Sen jakelu suoritetaan seuraavasti:

• Kerros K: 2 elektronia

Yhdestätoista elektronista K-kuori saa vain kaksi, koska se on sen elektroniraja. (sääntö 1).

• Kerros L: 8 elektronia

Jäljellä olevasta yhdeksästä elektronista L-kuori saa vain kahdeksan, koska tämä on sen elektroniraja. (sääntö 2).

• Kerros M: 1 elektroni

Koska yhdestätoista natriumatomista oli jäljellä vain yksi elektroni, se on sijoitettava M-kuoreen, joka on seuraava L-kuoren jälkeen.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Esimerkki 2: Kalsiumelementin kerrostettu jakauma, jonka atomiluku on 20.

Koska kalsiumin atomiluku on 20, sen atomissa on 20 elektronia. Sen jakaminen kerroksina suoritetaan seuraavasti:

• Kerros K: 2 elektronia

20 elektronista K-kuori vastaanottaa vain 2 elektronia, koska se on sen elektroniraja. (sääntö 1).

• Kerros L: 8 elektronia

Jäljellä olevasta 18 elektronista L-kuori saa vain 8, koska se on sen elektroniraja. (sääntö 2).

• Kerros M: 8 elektronia

K- ja L-kuorien täyttämisen jälkeen on jäljellä 10 elektronia. Koska viimeisessä kuoressa voi olla enintään kahdeksan elektronia, meidän on toistettava elektronien määrä edellisestä kuoresta (L-kuori) ja sijoitettava loput seuraavaan kuoreen (N-kuori) (sääntö 4).

• Kerros N: 2 elektronia

Vastaanottaa jäljellä olevat elektronit, koska niitä ei voitu sijoittaa edelliseen kerrokseen (sääntö 4).

Esimerkki 3: Bromin alkuaineen jakauma kerroksittain, jonka atomiluku 35.

Koska bromin atomiluku on 35, sen atomissa on 35 elektronia. Sen jakelu suoritetaan seuraavasti:

• Kerros K: 2 elektronia

35 elektronista K-kuori vastaanottaa vain 2 elektronia, koska se on sen elektroniraja.

• Kerros L: 8 elektronia

Jäljellä olevasta 33 elektronista L-kuori vastaanottaa vain 8 elektronia, koska tämä on sen elektroniraja.

• Kerros M: 18 elektronia

Koska jäljellä on 25 elektronia, tämä kuori voi vastaanottaa vain 18 elektronia, koska se ei ole viimeinen, koska viimeinen voi vastaanottaa vain 8, mutta toinen viimeinen voi vastaanottaa 18. Täten kerros M on viimeinen kerros (sääntö 3).

• Kerros N: 7 elektronia

Atomilla olevista 35 elektronista on jäljellä vain seitsemän. Koska viimeinen kuori voi vastaanottaa jopa kahdeksan elektronia, tämä on viimeinen kuori ja seitsemän elektronia.

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Sähköinen porrastettu jakelu"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.