Mol on mittayksikkö, jota käytetään ilmaisemaan mikroskooppisen aineen määrää, kuten atomeja ja molekyylejä. Se on termi, joka tulee latinasta pehmeä, mikä tarkoittaa määrää, ja kemisti Wilhem Ostwald ehdotti sitä ensimmäisen kerran vuonna 1896. Oli kuitenkin Amedeo Avogadro joka ehdotti vuonna 1811, että samalla määrällä eri ainetta olisi sama määrä molekyylejä, jota kutsuttiin Avogadron vakiona.
Vasta 1900-luvulla, kemisti Frances Jean Baptiste Perrinin tutkimusten jälkeen, tutkijat pystyivät määrittämään moolissa olevan aineen määrän, joka on:
6,02.1023 yhteisöt
Tämän tiedon perusteella oli mahdollista määrittää minkä tahansa atomin aineen tai komponentin (kuten elektronien, protonien ja neutronien) määrä yhdessä moolissa. Katso seuraavat tapaukset:
1 mooli papuja = 6.02.1023 pavut
1 mooli matkapuhelimia = 6.02.1023 Kännykät
1 mooli reaal = 6.02.1023 todellinen
Mol-yksikön yleinen käyttö
Termiä mol voidaan käyttää mihin tahansa aineeseen tai sen komponenttiin, mutta sitä käytetään yleisimmin atomeihin, molekyyleihin ja atomikomponentteihin liittyvien määrien tutkimuksessa.
a) Kemiallinen alkuaine
Aina kun työskentelemme kemiallinen alkuaine (isotooppiatomien joukko), meidän tulisi käyttää seuraavaa lauseketta:
1 mooli elementtiä = 6.02.1023 tämän elementin atomeja
Esimerkki: Kuparielementti (Cu)
Jos meillä on yksi mooli kuparia, meillä on 6.02.1023 kupariatomit.
b) Molekyyleille
Aina kun työskentelemme polyatomisen aineen kanssa (joka muodostuu kahden tai useamman atomin vuorovaikutuksesta), joka on identtisten molekyylien ryhmä, meidän tulisi käyttää seuraavaa ilmaisua:
1 mooli mitä tahansa ainetta = 6.02.1023 molekyylejä
Esimerkki: Vesi (H2O)
Jos meillä on yksi mooli vettä, meillä on 6.02.1023 vesimolekyylit.
Suhteet mol-yksikköön
Koska mol-yksikköä käytetään aineen määrän ilmaisemiseen (ja aine on kaikki, mikä vie tilavuuden ja jolla on massa), voimme yhdistää mol-yksikön mikä tahansa massaa oleva aine, aivan kuten voimme määrittää tilavuuden (jos asia on kaasumaisessa tilassa), jonka aine käyttää mol.
Miellekartta: Mol
Lataa mielikartta Klikkaa tästä!
a) Mol / massa-suhde
Moolin ja massan suhde riippuu elementin atomimassasta (löytyy jaksollisesta taulukosta) tai aineen molekyylipainosta. Sekä atomimassa että molekyylimassa työskentelevät grammoina, kun se liittyy moliin, kuten seuraavissa esimerkeissä:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Esimerkki 1: Kupari-elementti (atomimassa 63,5 u)
Tiedetään, että yhdellä moolilla kuparia on 6.02.1023 kupariatomeja ja että alkuaineen massa on 63,5 u siten:
1 mooli kuparia 6.02.1023 kupariatomit painavat 63,5 g
Esimerkki 2: Aine H2O (molekyylimassa 18 u)
Tiedetään, että yhdellä moolilla vettä on 6.02.1023 vesimolekyylit ja että molekyylin massa on 18 u, siten:
1 mooli H: ta26.02.1023 H-molekyylit2Painaa 18 g
b) Mol / tilavuussuhde
Kun aine on kaasumaisessa tilassa, voimme määrittää minkä tahansa molaarisen aineen käyttämän tilan. Tämä on mahdollista, koska sama määrä moolissa kaasumaista ainetta vie aina saman tilan, joka on 22,4 litraa.
1 mooli kaasumaista ainetta on 22,4 litraa
Esimerkki 1: Argonelementti (atomimassa 40 u)
Tiedetään, että yhdellä moolilla argonia on 6.02.1023 argoniatomeja ja että alkuaineen massa on 40 u, siten:
1 mol argonia 6.02.1023 argoniatomit vievät 22,4 Lpesaa 40 g
Esimerkki 2: Ammoniakki (molekyylimassa 17 u)
Tiedetään, että yhdellä moolilla ammoniakkia on 6.02.1023 ammoniakin molekyylit ja että molekyylin massa on 17 u, siten:
1 mooli NH: ta3 6,02.1023 NH-molekyylit3 vie 22,4 Lpesaa 17 g
c) Esimerkki laskemisesta, joka sisältää mol
Moolista voimme laskea minkä tahansa aineen massan, tilavuuden, atomien määrän ja molekyylien määrän. Katso esimerkki:
Esimerkki: (FCC-BA) Etikkahappomolekyylin massa, CH3COOH, on: (Annettu: etikkahapon molekyylipaino = 60 u)
a) 1,0. 10-21g
b) 1,0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1,0. 10-25g
Resoluutio: Etikkahappoaineella on kaava CH3COOH ja molekyylipaino yhtä suuri kuin 60 u. Siten voimme liittää nämä tiedot mol-yksikköön seuraavasti:
1 mooli CH: ta3COOH 6.02.1023 CH-molekyylit3COOH painaa 60 g
Määritä yksittäisen molekyylin massa grammoina vain rakentamalla kolmen ehdot yllä esitetystä lausekkeesta, kuten alla on esitetty:
1 mooli CH: ta3COOH 6.02.1023 CH-molekyylit3COOH 60 g
1 CH-molekyyli3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
tai pyöristämällä:
X = 10,10-23 tai X = 1,10-22
Minun luona. Diogo Lopes Dias
