Lämpökemia on kemian ala, joka tutkii fyysisen tilan muutosreaktioita ja -prosesseja, joihin liittyy energianvaihtoa lämmön muodossa.
Tämän tyyppisiä reaktioita ja prosesseja on kahta tyyppiä:
Endoterminen:Endo tarkoittaa sisäänpäin, ts. ne ovat reaktioita tai fysikaalisen tilan muutoksia, joissa reagoivat aineet absorboivat lämpöä.
Esimerkiksi höyrystyminen on siirtyminen nestemäisestä kaasumaiseksi tilaksi, esimerkiksi kun siiman vaatteet kuivuvat. Jotta tämä muutos tapahtuisi, vesi absorboi energiaa, ja siten molekyylien väliset vuorovaikutukset häiriintyvät ja molekyylit vapautuvat höyryn muodossa.
Esimerkki endotermisestä kemiallisesta reaktiosta on kalkkikiven (CaCO3). Se imee lämpöä ja hajoaa tuottaen kalsiumoksidia (CaO), joka on polttamaton kalkki.
Eksoterminen:Exo tarkoittaa ulospäin, eli se viittaa reaktioihin tai fyysisen tilan muutoksiin, joissa lämpö vapautuu.
Tässä on kaksi esimerkkiä: Veden jähmettyminen jääksi on fyysisen tilan muutos, joka tapahtuu, kun lämpöä vapautuu. Autojen räjähdysmoottorit toimivat etanolin tai öljytuotteiden, kuten bensiini ja öljy, palamisreaktiossa vapautuvasta energiasta
diesel.Kaksi tärkeää käsitettä termokemian tutkimuksessa ovat entalpia (H) ja entalpian vaihtelu (ΔH), jotka viittaavat vastaavasti aineiden energiasisältöön sekä reaktanttien ja tuotteiden väliseen energiaeroon (AH = HTUOTTEET - HREAGENSSIT).
Kun prosessia kuvaava yhtälö sisältää entalpian muutoksen arvon, sanomme, että se on a termokemiallinen yhtälö. Jos AH-arvo on negatiivinen, se tarkoittaa, että prosessi on eksoterminen, koska lopullinen entalpia on pienempi kuin alkuperäinen; ja jos se on positiivinen, prosessi on endoterminen.
Esimerkkejä:
Eksotermisen reaktion termokemiallinen yhtälö:
1C3H8 g) + 5 O2 g) → 3 CO2 g) + 4H2O(g) AH = -2046 kJ
Lämpökemiallinen yhtälö endotermisessä reaktiossa:
1 Fe2O3 (S) + 3 ° Cs → 2 Fe(S) + 3 CO(g) AH = +491,5 kJ
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
