Laskelmat, joihin sisältyy Proustin laki

THE Proustin laki tunnetaan myös pysyvien osuuksien lakina, koska hajonneen aineen massasta riippumatta alkuperäainesten massat seuraavat aina samaa osuutta. Samaa päättelyä voidaan käyttää synteesireaktiossa, eli käytettyjen reagenssimassojen osuus on aina vakio tuotteen muodostumiselle.

Tässä tekstissä korostamme laskelmia, joihin liittyy Proustin laki Tätä varten käytämme esimerkkejä osoittamaan selvästi, miten tähän lakiin perustuvat laskelmat tulisi suorittaa. Seuranta!

Esimerkkejä Proustin lakiin liittyvistä laskelmista

1º) Etsi A: n ja B: n arvot magnesiumoksidin synteesireaktiossa metallisesta magnesiumista ja happikaasusta. Käytä tätä varten alla olevassa taulukossa annettuja tietoja:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Mg massa	O massa2	MgO-massa
48 g	32 g	80 g
96 g	THE	B

Analysoimalla taulukon tietoja huomaamme, että harjoitus pyytää meitä löytämään A: n ja B: n edustamien massojen arvot. Tietäen, että Proustin laki on vakio-osuuksien laki, meidän on:

m_1mg = m_1O2 = m_1MgO
m_2mg = m_2O2 = m_2MgO

m_1mg = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_2mg = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• A-arvon löytämiseksi sovelletaan Proustin lakia seuraavan suhteen kautta:

m_1mg = m_1O2
m_2mg = m_2O2

48 = 32
96 A

Kerrotaan risti:

48.A = 96,32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• B: n arvon löytämiseksi sovelletaan Proustin lakia seuraavan suhteen kautta:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Kerrotaan risti:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Havainto: Tämän tehtävän ratkaisu voitaisiin tehdä yksinkertaisemmalla tavalla, koska jos Proustin laki ehdottaa massaosuutta, A: n ja B: n massa olisi kaksinkertainen massaan 32 ja 80 vastaavasti. Tämä olisi mahdollista, koska Mg: n 96 g: n massa on kaksi kertaa 48 g: n massa.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

2º) Etanolin (C₂H₆O) tuottaa hiilidioksidia (CO₂) ja vesi (H₂O). Laske X-, Y- ja Z-massat käyttämällä alla olevia tietoja:

Ç₂H₆O + 3O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C-massa2H6O	O massa2	CO-massa2	H massa2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Y	Z

Analysoimalla taulukon tietoja huomaamme, että harjoitus pyytää meitä löytämään X: n, Y: n ja Z: n edustamien massojen arvot. Tietäen, että Proustin laki on vakio-osuuksien laki, meidän on:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H20

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H20 = Z

• X: n arvon löytämiseksi sovelletaan Proustin lakia seuraavan suhteen kautta:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9.2 X

Kerrotaan risti:

46.X = 96.9.2

46.X = 883.2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Y-arvon löytämiseksi sovelletaan Proustin lakia seuraavan suhteen kautta:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 Y

Kerrotaan risti:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Z-arvon löytämiseksi sovelletaan Proustin lakia seuraavan suhteen kautta:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H20

 88  = 54
17,6 Z

Kerrotaan risti:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Proustin lakiin liittyvät laskelmat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.