Jotkut epäorgaaniset toiminnot eivät saa niin paljon huomiota oppikirjoissa ja jopa joidenkin opettajien tunneilla, kuten karbidit ja hydridit. Tehdään tässä tekstissä toisin, selitämme joitain tärkeitä yksityiskohtia kutsutusta epäorgaanisesta toiminnosta hydridi.
Sinä hydridit ne ovat binaarisia epäorgaanisia yhdisteitä (niillä on kaksi kemiallista alkuaineita), jotka muodostavat rakenteeltaan vetyelementin ja minkä tahansa muun kemiallisen elementin. Tärkein yksityiskohta on se, että vedyn NOx on melkein aina yhtä suuri kuin -1, mikä tekee siitä joissakin hydrideissä elektronegatiivisimman elementin. Vesi (H2O) ja ammoniakki (NH3) ovat esimerkkejä, jotka välttävät tämän tapahtuman.
Hydridin nimeämiseksi nimensääntö on melko yksinkertainen:
Hydridi+sisään+vedyn mukana olevan elementin nimi
Katso joitain esimerkkejä hydridien nimikkeistöstä:
NaH = natriumhydridi
KH = kaliumhydridi
CaH2 = kalsiumhydridi
AlH3 = alumiinihydridi
SiH4 = piihydridi
On hyvin yleistä löytää hydridejä kolmesta eri luokituksesta: ioniset, molekyylit ja metallit. Katso kunkin tyypin ominaisuudet:
a) ionihydridi:
Sisältää metallisen elementin, joka seuraa vetyä. Yleisimmät metalliset elementit ovat alkali, maa-alkalimetallit (paitsi beryllium ja magnesium), gallium, indium, tallium ja lantanidit.
Esimerkkejä ionihydrideistä:
NaH = natriumhydridi
KH = kaliumhydridi
CaH2 = kalsiumhydridi
Ionihydrideillä on seuraavat ominaisuudet:
Kiinteät aineet;
Korkea sulamispiste;
Suorita sähkövirta (nestemäisessä tilassa);
Suurin osa hajoaa ennen sulamispisteen saavuttamista;
Ne ovat hyvin reaktiivisia veden kanssa (tässä reaktiossa ne muodostavat aina epäorgaanisen emäksen, johon liittyy vetykaasua). Katso esimerkki tästä reaktiosta:
Natriumhydridin ja veden reaktioyhtälö
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
b) Molekulaarinen (tai kovalenttinen) hydridi
Ne ovat hydridejä, jotka muodostuvat yhdistämällä vetyä alkuaineet ryhmistä 13-17 (perheet: boori, typpi, kalkogeenit ja halogeenit). Alhaisen sähköpositiivisuuden omaavat elementit, kuten beryllium ja alumiini, jopa metalleina, muodostavat molekyylihydridejä.
Esimerkkejä molekyylihydrideistä:
AlH3 = alumiinihydridi
SiH4 = piihydridi
H2O = happihydridi
Sen pääominaisuudet ovat:
Ne voivat olla kiinteitä, nestemäisiä tai kaasumaisia;
Ne eivät kuljeta sähkövirtaa;
Niillä on alhainen sulamis- ja kiehumispiste;
Ne ovat haihtuvia huoneenlämpötilassa;
Heillä on heikot kemialliset sidokset.
c) Metalli tai interstitiaalihydridi
Hydridit, joilla on a siirtymämetalli (elementti, joka esittää d-alatason energisempinä / B-perheinä) vedyn jälkeen. Niitä kutsutaan välituotteiksi, koska vetyatomi vie usein välipisteet metallin kiinteässä rakenteessa, kuten seuraavassa esityksessä:
vetyatomi, jota ympäröivät titaaniatomit
Välissä hydridien pääasiallinen käyttö, jotka ovat vakaita ja hyviä sähkönjohtimia, meillä on:
Kiinteän vedyn varastointi ja kuljetus;
Alumiini ja litiumhydridit ovat pelkistäviä aineita orgaanisissa synteeseissä (vetyjen lisääminen orgaanisiin yhdisteisiin);
Platinahydridejä käytetään orgaanisissa halogenointireaktioissa (kloori-, fluori-, bromi- tai jodiatomien lisääminen) olefiineihin (alkeenit, hiilivedyt, joissa on kaksoissidos).
Ladattavien paristojen valmistus;
Jääkaappien valmistus;
Lämpötila-antureiden valmistus.
Lämpötila-anturin malli, joka käyttää hydridiä toiminnassaan
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Hydridit"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
Perusnimikkeistö, vesiliuos, ioninen dissosiaatio, kationi, anioni, natriumhydroksidi, alumiinihydroksidi, rautahydroksidi, kuparihydroksidi, rautahydroksidi, kalsiumhydroksidi.
