Molekyyliyhdisteet tai kovalentit muodostuvat kovalenttiset sidokset, sellaiset, joissa metalleja (berylliumia lukuun ottamatta) ei ole mukana niiden muodostumisessa. Joten tämän tyyppisessä sidoksessa kaikkien atomien on vastaanotettava elektroneja, ja siksi ne jakavat ne aina.
THE rakennekaava on yksi tavoista, joita käytetään kuvaamaan elektronien jakamista molekyyliyhdisteiden atomien välillä. Jotta voimme suorittaa rakennekaavan kokoaminen, on välttämätöntä, että ensinnäkin tiedämme, mikä on tarve yhdisteelle jokaiselle alkuaineelle oktettiteoria. Alla oleva taulukko osoittaa jokaisen mukana olevan elementin tarpeen perheen mukaan:
Edellä mainittujen tarpeiden perusteella meidän pitäisi tietää se mennessä rakentaa rakennekaava, resursseina meillä on vain seuraavat työkalut:
• yksittäinen sidos: - (kahden elektronin jakaminen);
• kaksoissidos: = (neljän elektronin jakaminen);
• kolmoissidos: ≡ (kuuden elektronin jakaminen);
Tietäen tarpeet ja työkalut, koota molekyyliyhdisteen rakennekaava voidaan suorittaa seuraavasta vaiheesta vaiheelta:
a) piimaa (vain kahden atomin muodostama):
Kirjoita vain atomi vasemmalle ja atomi oikealle ja aseta sidos, joka sopii molempien tarpeisiin. Katso joitain esimerkkejä:
- O2
Koska happi kuuluu VIA-perheeseen, se tarvitsee kaksi elektronia. Siksi niiden väliin parhaiten sopiva sidos on kaksoissidos.
- HCl
Koska H ja Cl tarvitsevat vain yhden elektronin, niiden väliin parhaiten sopiva sidos on yksinkertainen.
b) Molekyylit, joissa on enemmän kuin kaksi atomia
Molekyyliyhdisteissä, joissa on enemmän kuin kaksi atomia, meidän on sijoitettava molekyylin keskelle atomi, joka tarvitsee eniten sidoksia (prioriteetti) tai vähiten elektronegatiivista atomia. Muiden on oltava neljällä napalla (pohjoinen, etelä, itä ja länsi). Sijoittaessamme niiden välistä yhteyttä meidän on priorisoitava napoissa olevat atomit. Keski-atomi stabiloituu aina tämän kokoonpanojärjestyksen mukaisesti. Katso joitain esimerkkejä:
- H2O
Koska happi tarvitsee enemmän sidoksia (kaksi, koska se kuuluu VIA-perheeseen), se sijoitetaan molekyylin keskelle ja vedyt napoihin. Koska kunkin H: n tarve on vain yksi linkki kullekin heistä, käytämme yksinkertaista linkkiä. Koska happi muodostaa kaksi yksittäistä sidosta, se on vakaa.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
- NH3
Koska typpi tarvitsee enemmän sidoksia (kolme, koska se kuuluu VA-perheeseen), se sijoitetaan molekyylin keskelle ja vedyt napoihin. Koska jokaisen vedyn tarve on vain yksi sidos kullekin heistä, käytämme yksittäistä sidosta. Koska happi muodostaa kolme yksittäistä sidosta, se on vakaa.
- CH4
Koska hiili tarvitsee enemmän sidoksia (neljä, kuten VIA-perheestä), se sijoitetaan molekyylin keskelle ja vedyt napoihin. Koska jokaisen vedyn tarve on vain yksi sidos kullekin heistä, käytämme yksittäistä sidosta. Koska hiili muodostaa neljä yksittäistä sidosta, se on vakaa.
- CO2
Koska hiili tarvitsee enemmän sidoksia (4, koska se kuuluu IVA-perheeseen), se sijoitetaan molekyylin keskelle ja happi napoihin. Koska jokaisen O: n tarve on kaksi sidosta kullekin, käytämme kaksoissidosta. Koska happi muodostaa kaksi kaksoissidosta, se on vakaa.
Havainto: Kun molekyylin atomi on rakennekaavan kokoonpanon aikana vakaa ja toinen tarvitsee sitä vielä Kahden elektronin joukosta voimme käyttää erilaista työkalua, jota kutsutaan koordinaattikovalenttisidokseksi datiivi. Tämän tyyppistä sidosta voidaan käyttää vain tässä tilanteessa (yksi atomi on stabiili ja toinen vaatii kaksi elektronia). Katso joitain esimerkkejä:
- CO
Koska meillä on vain kaksi atomia, sijoitetaan yksi vasemmalle ja toinen oikealle. Happi tarvitsee kaksi sidosta, joten meidän on käytettävä kaksoissidosta.
Paria käytettäessä happi on kuitenkin vakaa ja hiili tarvitsee vielä kaksi elektronia. Siksi voimme käyttää datatiivista kovalenttista sidosta, jota edustaa nuoli, joka kulkee aina stabiilista atomista epävakaaseen atomiin.
- O3
Koska meillä on kolme atomia, toisen hapen on oltava molekyylin keskellä ja kahden muun napoissa. Tutkittu sääntö vaatii aina, että näissä tapauksissa laitamme ensin sidokset napojen atomeihin. Tässä voimme kuitenkin lisätä vain yhden kaksoiskappaleen, koska kaikki oksigeenit muodostavat vain kaksi sidosta.
Happi keskellä on vakaa, kun taas vasemmalla oleva happi tarvitsee vielä kaksi elektronia. Siksi voimme käyttää datatiivistä linkkiä sen vakauttamiseksi.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
