1700-luvun lopulla ja 1800-luvun alkupuolella Lavosier, Proust, Dalton ja muut tutkijat tekivät tutkimuksia tarkoituksena määritellä aineen perusluonne, eli löytää, miten ja mistä aine muodostui. He selittivät, että aine koostuu jakamattomista hiukkasista ja joiden määrä ja massa ovat säilyneet. Heidän teoriansa perustuivat kaasuyhdistelmällä suoritettujen kokeiden tuloksiin, mutta oli vaikea erottaa toisistaan. atomien ja molekyylien välillä havaitsemalla, että joidenkin näiden reaktioiden kaasujen tilavuudet eivät olleet jo ennestään ennustettuja tiedossa.
Amedeo Avogadro -niminen italialainen fyysikko voitti ongelman. Avogadro väitti, että samoissa fyysisissä olosuhteissa samanlaisissa tilavuuksissa eri kaasuissa on sama määrä hiukkasia. Sanominen, että yhdellä kaasulla on sama määrä hiukkasia kuin toisella, ei kuitenkaan tarkoita, että molemmilla on sama määrä atomia.
Avogadron hypoteesi sama määrä erilaisia kaasuja samoissa paine- ja lämpötilaolosuhteissa sisältää saman määrän hiukkasia
ja ajatukset toisen Canizarro-nimisen tutkijan atomi- ja molekyylimassoista johtivat Avogadron vakion määritykseen.Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Avogadron perustama vakio, jonka useat tutkijat ovat myöhemmin kokeellisesti todentaneet, tunnetaan tällä hetkellä nimellä Avogadron numero.
Avogadron numero () edustaa moolissa olevien hiukkasten tai molekyylien määrää.
Na = 6,023 × 1023 hiukkasia
Mooli edustaa aineen määrän suuruutta ja 1 mooliin sisältyvää massaa kutsutaan moolimassaksi (M). Tietyn massan sisältämien moolien määrän laskeminen m kaasun, suhdetta käytetään:
Yhtälö 1 saadaan yksinkertaisen kolmen säännön avulla, jossa: 1 molilla on massa M ja ei moolilla on massa m.
Kirjoittanut Nathan Augusto
Valmistunut fysiikasta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FERREIRA, Nathan Augusto. "Avogadron lukumäärä"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
