Klo kemialliset sidokset ovat vuorovaikutuksia, joita esiintyy atomien välillä muodostuessaan yhdisteen molekyyliksi tai emäksiseksi aineeksi. Linkkejä on kolmenlaisia: kovalentit, metalliset ja ioninen. Atomit pyrkivät vakiinnuttamaan itsensä sähköisesti luomalla kemiallisen sidoksen. Tämä prosessi selitetään oktettiteoria, joka sanelee, että jokaisen atomin vakauden saavuttamiseksi valenssikuoressa on oltava kahdeksan elektronia.
Kemialliset sidokset ja oktettisääntö
THE etsi sähköistä vakautta, mikä oikeuttaa atomien välisten kemiallisten sidosten toteutumisen, selitetään oktettiteoria. Newton Lewisin ehdottaman teorian mukaan atomien välinen vuorovaikutus tapahtuu siten, että jokainen elementti saa jalokaasun vakauden, toisin sanoen kahdeksan elektronia sisään valenssikerros.
Tätä varten elementti antaa, vastaanottaa tai jakaa elektroneja uloimmasta kuorestaan ja muodostaa siten ionisia, kovalenttisia tai metallisia kemiallisia sidoksia. Sinä jalokaasut ne ovat ainoat atomit, joiden uloimmassa kuoressa on jo kahdeksan elektronia, ja siksi ne eivät reagoi kovin paljon muiden alkuaineiden kanssa.
Katsomyös: Sähköisen jakelun säännöt: miten se tehdään?
Kemiallisten sidosten tyypit
Saadakseen kahdeksan elektronia oksiettisäännön ennustamaan valenssikuoreen, atomit sitoutuvat toisiinsa, jotka vaihtelevat tarpeen mukaan lahjoittaa, vastaanottaa tai jakaa elektroneja ja myös sitoutuvien atomien luonteesta.
ionisidokset
Tunnetaan myös sähkövalenttiset tai heteropolaariset sidokset, tapahtua välillä metallit ja hyvin elektronegatiiviset elementit (ametalit ja vety). Tämän tyyppisessä puhelussa metallit menettävät yleensä elektroneja, muuttuminen kationeiksi (positiivisiksi ioneiksi), ja ei-metallit ja vety saavat elektronit, tulossa anioneiksi (negatiivisiksi ioneiksi).
Sinä ioniset yhdisteet ovat kovia ja hauraita, niillä on korkea kiehumispiste ja käyttäytyminen sähkövirta kun ne ovat nestemäisessä tilassa tai laimennettu veteen.
Havainto: Ole tietoinen siitä, että elektroneja tuottavasta atomista tulee ioni, jolla on negatiivinen merkki, ja että elektroneja menettävästä atomista tulee positiivinen merkki.
Esimerkkejä ionisista aineista:
- Bikarbonaatti (HCO3-);
- Ammonium (NH4+);
- Sulfaatti (SO4-).
Lisätietoja tämän tyyppisestä kemiallisesta sidoksesta käy tekstissämme: ionisidokset.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
kovalenttiset sidokset
Klo kovalenttiset sidokset tapahtua mennessä elektronien jakaminen. Johtuen sitoutumiselementtien pienestä elektronegatiivisuuserosta, ne eivät luovuta tai vastaanota elektroneja, mutta jakaa sähköisiä pareja niin että ne ovat vakaita oktettisäännön mukaan. Tämän tyyppinen yhteys on hyvin yleistä yksinkertaisissa elementeissä, kuten Cl2, H2, O2ja myös hiiliketjuissa. ero elektronegatiivisuus ligandien välillä määrittää, onko sidos polaarinen vai ei-polaarinen.
Lue myös:Molekyylien napaisuus: miten tunnistaa?
datiivi kovalenttinen sidos
Kutsutaan myös koordinaattikovalenttinen sidos, puolipolaarinen, datiivi- tai koordinaattisidos, se on hyvin samanlainen kuin kovalenttinen sidos, ero näiden kahden välillä on se, että yksi datatiivisen sidoksen atomista on vastuussa kahden elektronin jakamisesta. Tämän tyyppisessä yhteydessä tuo tapahtuu keinotekoisesti, molekyyli saa samat ominaisuudet kuin molekyyli, joka johtuu spontaanista kovalenttisesta sidoksesta.
Metallilinkit
Tällainen sidos tapahtuu metallien välillä, jotka sisältävät 1A-perheen (alkalimetallit), 2A (maa-alkalimetallit) ja siirtymämetallien (jaksollisen taulukon lohko B - ryhmät 3 - 12) elementit muodostaen sen, mitä kutsumme metalliseokset. Eriominaisuus suhteessa muihin liitäntätyyppeihin on elektronien liike, mikä selittää tosiasian, että kiinteät metallimateriaalit ovat erinomaisia sähkö- ja lämpöjohtimia. Lisäksi metalliseoksilla on korkea sulamis- ja kiehumispiste, sitkeys, muovattavuus ja kiilto. Esimerkkejä metalliseoksista ovat:
teräs: rauta (Fe) ja hiili C;
pronssi: kupari (Cu) + tina (Sn);
messinki: kupari (Cu) + sinkki (Zn);
kulta: kulta (Au) + kupari (Cu) tai hopea (Ag).
Yhteenveto
- Kemialliset sidokset: sähköistä vakautta etsivien atomien välinen vuorovaikutus.
- Puhelutyypit: ioniset, kovalenttiset ja metalliset.
- Oktettisääntö: määrittää, että atomin ollakseen vakaa, sen valenssikuoressa on oltava kahdeksan elektronia.
ratkaistut harjoitukset
Kysymys 1 - (Mackenzie-SP) Jotta rikki- ja kaliumatomit saisivat elektronisen konfiguraation yhtä kuin jalokaasu, on välttämätöntä, että:
(Tiedot: atomiluku S = 16; K = 19).
a) rikki vastaanottaa 2 elektronia ja kalium saa 7 elektronia.
b) rikki antaa 6 elektronia ja kalium saa 7 elektronia.
c) rikki tuottaa 2 elektronia ja kalium tuottaa 1 elektronin.
d) rikki vastaanottaa 6 elektronia ja kalium luovuttaa yhden elektronin.
e) rikki vastaanottaa 2 elektronia ja kalium luovuttaa yhden elektronin.
Resoluutio
Vaihtoehto E. Koska rikki on 6A- tai 16-perheessä, oktettisääntöä noudattaen sen on hankittava 2 elektronia, jotta valenssikuoressa olisi 8. Toisaalta kaliumin, joka kuuluu jaksollisen järjestelmän ensimmäiseen perheeseen (1A tai vetyperhe), sen valenssikerroksessa on jalokaasun kokoonpano, sen on menetettävä yksi elektroni. Yhdistämällä 2 kaliumatomia 1 rikkiatomiin voimme muodostaa ionisidoksen, jossa molemmat elementit ovat sähköstabiilia.
kysymys 2 - (UFF) Rintamaito on elintarvike, joka sisältää runsaasti orgaanisia aineita, kuten proteiineja, rasvoja ja sokereita, ja kivennäisaineita, kuten kalsiumfosfaattia. Näillä orgaanisilla yhdisteillä on pääominaisuutena kovalenttiset sidokset niiden molekyylien muodostumisessa, kun taas mineraalilla on myös ionisidos. Tarkista vaihtoehto, joka esittää kovalenttisen ja ionisidoksen käsitteet oikein:
a) Kovalenttista sitoutumista esiintyy vain orgaanisissa yhdisteissä.
b) Kovalenttinen sitoutuminen tapahtuu elektroninsiirrolla ja ionisidos tapahtuu jakamalla elektroneja vastakkaisten pyörien kanssa.
c) Kovalenttinen sidos saadaan aikaan varausten vetämisellä atomien välillä ja ionisidoksella varaerottelulla.
d) Kovalenttinen sidos syntyy yhdistämällä atomien molekyylit ja ionisidoksen yhdistämällä atomien kemialliset kompleksit.
e) Kovalenttinen sitoutuminen tapahtuu jakamalla elektroneja ja ionisidos elektronien siirron avulla.
Resoluutio
Vaihtoehto E.
Katsotaanpa muita:
- Vaihtoehto: virheellisiä kovalenttisia sidoksia esiintyy myös epäorgaanisissa yhdisteissä, kuten CO2.
- Vaihtoehto b: väärä, koska kovalenttisia sidoksia esiintyy jakamalla, ja ionisidoksia elektronisiirrolla.
- Vaihtoehto c: Sekä kovalenttinen sitoutuminen että ionisidos tapahtuvat tarpeen menettää tai saada elektroneja, ei elektrostaattisen vetovoiman kautta ytimien välillä.
- Vaihtoehto d: Molemmat sidokset, sekä kovalenttiset että ioniset, tapahtuvat molekyylin atomien yhdistymisen kautta.
kysymys 3 - (PUC-MG) Tarkista taulukko, joka näyttää kolmen aineen, X, Y ja Z, ominaisuudet ympäristön olosuhteissa.
| Aine | Sulamislämpötila (c °) | sähkönjohtavuus | Vesiliukoisuus |
| x | 146 | ei mitään |
liukeneva |
| y | 1600 | korkea | liukenematon |
| z | 800 | vain sulanut tai liuennut veteen | liukeneva |
Nämä tiedot huomioon ottaen on OIKEA todeta, että aineet X, Y ja Z ovat vastaavasti:
a) ioninen, metallinen, molekyyli.
b) molekyyli-, ioni-, metalli-.
c) molekyylinen, metallinen, ioninen.
d) ioninen, molekyyli-, metalli-.
Resoluutio
Vaihtoehto C.
Aine X on molekyyli, koska molekyylisidoksina, joita kutsutaan myös kovalenteiksi, on alhainen kiehumispiste, koska ero elektronegatiivisuudessa ligandien välillä ei ole hyvin pitkä. Yleensä kovalenttisilla yhdisteillä ei ole sähkönjohtavuutta ja liukoisuus vaihtelee.
Tunnistamme aineen Y metallisena, koska metallien sulamispiste on korkea, ne ovat erinomaisia sähköjohtimia ja liukenemattomia veteen.
Lopuksi aine Z on ioninen, koska tämän aineen sulamispiste on suhteellisen korkea, mikä on seurausta molekyylin kiteisestä järjestelystä. Kun ioninen aine liuotetaan veteen tai nestemäiseen tilaan, sillä on vapaita ioneja, mikä tekee siitä elektronia johtavan ja vesiliukoisen.
Kirjoittanut Laysa Bernardes Marques
Kemian opettaja
