Kun tutkimme ihanteellista kaasulakia, huomasimme, että kaasut koostuvat valtavasta määrästä atomeja ja molekyylejä. Nämä molekyylit (tai atomit) ovat jatkuvassa liikkeessä ja niiden liike riippuu periaatteessa kinematiikan laeista. Ihanteellisen kaasulain luonnehditaan seuraavalla yhtälöllä:
PV = nRT
Tässä lausekkeessa, jota käytämme kuvaamaan ihanteellista kaasua, käytämme moolina ilmaistua kaasun määrää, eli massa jaettuna molekyylimassalla. Minkä tahansa kaasun kokonaismassan löytämiseksi, joka vastaa molekyylimoolien lukumäärää (n), kerrotaan tämä luku kaasun moolimassalla.
Katsotaanpa yksinkertaista esimerkkiä: 1 moolin hiiliatomien massa on 12 grammaa: vesimolekyyli, koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä hapesta, sen molekyylipaino M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Voimme ilmaista ihanteellisen kaasulain tiheyden funktiona. Tällä tavalla voimme laskea kaasun tiheyden vaihtelun, kun paine tai lämpötila vaihtelee, huolimatta tilavuudesta. Yllä olevan kaasulain yhtälön mukaan voimme kirjoittaa sen uudelleen seuraavasti:
Yllä olevassa yhtälössä huomaamme, että n / V on atomien tai molekyylien moolien määrä tilavuusyksikköä kohti. Siten tiheyden löytämiseksi kerrotaan yksinkertaisesti n / V kyseisen kaasun molekyylimassalla M. Siksi kertomalla yhtälön molemmat puolet kaasun moolimassaan saamme:
Mikä sanoo, että kaasun absoluuttinen tiheys on suoraan verrannollinen molekyylimassaan ja paine on kääntäen verrannollinen lämpötilaan.
Muista, jos:
1 mol = 6,02 x 1023 molekyyliä
Molekyylimassa on 1 moolin molekyylien massa
1 mooli kaasua CNTP: ssä * (0 ºC 1 tm) on 22,4 litraa.
* CNTP - normaalit lämpötila- ja paineolosuhteet
Kirjoittanut Domitiano Marques
Valmistunut fysiikasta
Brasilian koulutiimi
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm
