Meitä ympäröivät enemmän kaasuseokset kuin eristetyt kaasut. Hengitämme ilma on esimerkki seoksesta eri kaasuja, joista tärkeimmät ovat typpi (N2), joka vastaa noin 80% ilmasta; ja happi (O2), mikä on lähes 20 prosenttia.
Koska niitä on niin läsnä jokapäiväisessä elämässämme, on tarpeen analysoida kaksi tärkeää seosta kaasuseosten suhteen, jotka ovat: osapaine ja ositilavuus. Seuraavaksi selitetään molemmat:
1. Kaasujen osapaine:
Kaasun osapaine on paine, jonka se tekisi, jos se olisi yksin, samoissa lämpötilan ja tilavuuden olosuhteissa kuin seos.
Daltonin mukaan seoksen muodostavien kaasujen osapaineiden summa johtaa seoksen kokonaispaineeseen (p).. Esimerkiksi, jos ilmanpaine on 1,0 atm, N: n osapaine2 on 0,8 (80% kokonaispaineesta) ja O: n osapaine2 on 0,2% (20% seoksen kokonaispaineesta).
Tämän Daltonin lain osoittaa myös aineosamäärä (X). Tämä jae typen tapauksessa saadaan kaavalla 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= s. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Voit myös laskea kukin osapaine käyttämällä kaasutilan yhtälöä:
Kaasujen tilan yhtälö: PV = nRT
N-osapaineen määrittäminen2:PN2. V = nN2 . RT
2. Osakaasun tilavuus:
Samanlainen kuin osapaine, ositilavuus vastaa tilavuutta, jonka kaasu käyttää seoksen lämpötila- ja paineolosuhteissa.
THEAmagatin laki sanoo ositilavuuksien summa on yhtä suuri kuin kokonaistilavuus, samoin kuin aiemmin nähty painetapaus. Tästä syystä käytämme kaasujen tilayhtälöä, sillä ainoalla erolla, että nyt laitamme kaasun osamäärän eikä paineita:
P. VN2= nN2 . RT
Seoksen kunkin kaasukomponentin ositilavuus on myös mahdollista laskea aineosamäärän jakeen avulla.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
