On tieteenala, joka tutkii kemiallisten reaktioiden nopeutta ja siihen vaikuttavia tekijöitä, sitä kutsutaan kemialliseksi kinetiikaksi. Kemialliset reaktiot voidaan määritellä joukoksi ilmiöitä, joissa kaksi tai useampi aine reagoi toistensa kanssa, jolloin syntyy erilaisia yhdisteitä. Kemiallinen yhtälö on graafinen esitys kemiallisesta reaktiosta, jossa reagoivat aineet esiintyvät ensimmäisessä jäsenessä ja tuotteet toisessa.
A + B 
C + D
Reagenssituotteet
Reaktioiden tuntemus ja tutkiminen ovat sen lisäksi, että ne ovat teollisesti erittäin tärkeitä, ja liittyvät myös jokapäiväiseen elämäämme.
Reaktion nopeus on kuinka nopeasti reagenssit kulutetaan tai kuinka nopeasti tuotteet muodostuvat. Kynttilän polttaminen ja ruosteen muodostuminen ovat esimerkkejä hitaista reaktioista. Dyniitissä nitroglyseriinin hajoaminen on nopea reaktio.
Kemiallisten reaktioiden nopeudet määritetään empiiristen lakien kautta, joita kutsutaan nopeus, päätellen reaktanttien ja tuotteiden konsentraation vaikutuksesta nopeuteen reaktio.
Kemiallisia reaktioita tapahtuu eri nopeuksilla, ja niitä voidaan muuttaa, koska lisäksi reagoivien aineiden ja tuotteiden pitoisuus, reaktionopeudet riippuvat myös muista tekijöistä Kuten:
Reagenssipitoisuus: mitä suurempi reaktanttien pitoisuus on, sitä nopeampi reaktio on. Jotta reaktio tapahtuisi kahden tai useamman aineen välillä, on välttämätöntä, että molekyylit törmäävät siten, että sidoksissa tapahtuu katkos ja siitä seuraa uusien muodostuminen. Törmäysten määrä riippuu A: n ja B: n pitoisuuksista. Katso kuva:
Molekyylit törmäävät useammin jos
lisäämme reagoivien molekyylien määrää.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
On helppo nähdä, että korkeamman pitoisuuden takia molekyylien väliset törmäykset lisääntyvät.
kosketuspinta: kosketuspinnan kasvu lisää reaktionopeutta. Esimerkiksi, kun liuotamme murskatun sonrisal-tabletin ja se liukenee nopeammin kuin jos se olisi kokonainen, tämä tapahtuu, koska lisäämme kosketuspintaa, joka reagoi sen kanssa Vesi.
Paine: kun nostat kaasumaisen järjestelmän painetta, reaktionopeus kasvaa.
Paineen nousu P1: stä P 2: een vähensi tilavuutta V1: stä V1 / 2: een, kiihdyttäen reaktiota molekyylien lähestymisen vuoksi.
Yllä oleva kuva on esimerkki, koska toisen astian tilavuuden pienentyessä tilavuus kasvaa paine, joka tehostaa molekyylien törmäyksiä ja sen seurauksena nopeuden kasvua reaktio.
Lämpötila: kun järjestelmän lämpötilaa nostetaan, reaktionopeus kasvaa myös. Lämpötilan nostaminen tarkoittaa molekyylien kineettisen energian lisäämistä. Päivittäin voimme tarkkailla tätä tekijää ruoanlaitossa ja lisätä lieden liekkiä niin, että ruoka saavuttaa kypsennysasteen nopeammin.
Katalyytit: Katalyytit ovat aineita, jotka kiihdyttävät mekanismia muuttumatta pysyvästi, toisin sanoen reaktion aikana niitä ei kuluteta. Katalyytit antavat reaktion kulkea vaihtoehtoisella polulla, joka vaatii vähemmän aktivointienergiaa, jolloin reaktio etenee nopeammin. On tärkeää muistaa, että katalyytti nopeuttaa reaktiota, mutta ei lisää saantoa, toisin sanoen se tuottaa saman määrän tuotetta, mutta lyhyemmässä ajassa.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Kemiallinen kinetiikka"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
