“Kemiallinen sidos ”oli termi, jota Gilbert Newton Lewis käytti ensimmäisen kerran vuonna 1920 artikkelissaan selittääkseen miksi että atomit tarttuvat yhteen muodostaen aineita ja myös miksi ne tarttuvat yhteen yli tuhansien vuotta vanha.
Useimpien toistaiseksi jaksolliseen taulukkoon tunnettujen ja luetteloitujen kemiallisten alkuaineiden atomit eivät näy luonnossa eristetyssä muodossa. Suurin osa jokapäiväisessä elämässämme olevista materiaaleista on aineita, jotka voivat olla yksinkertaisia (koostuvat atomista vain yhden tyyppisen kemiallisen alkuaineen) tai komposiittien (joissa on kaksi tai useampia kemiallisia alkuaineita) monta erilaista).
Tämä johtuu siitä, että atomilla on kyky muodostaa kemiallisia sidoksia muiden atomien kanssa, jotka voivat olla sama tai eri elementtejä. Nämä sidokset ovat niin vahvoja, että ilman minkäänlaista ulkoista vaikutusta, atomit pysyvät useimmiten liitettyinä sellaisina kuin ne ovat.
Miellekartta: Kemialliset sidokset
* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!
Esimerkiksi vapaan happiatomin löytäminen luonnosta ei ole yleistä; löydämme kuitenkin useita aineita, joissa se vaikuttaa kiinnittyvän muihin atomeihin. Esimerkki yksinkertaisesta aineesta on happikaasu, jossa kukin molekyyli muodostuu kahdesta sitoutuneesta happiatomista (O2); kun taas esimerkki komposiittiaineesta on vesi, jossa kullakin molekyylillä on kaksi vetyatomia sitoutuneena happiatomiin (H2O).
Ainoat elementit, jotka löytyvät luonteeltaan stabiilisti, ovat jalokaasut, eli jaksollisen taulukon perheen 18 elementit (He, Ne, Ar, Kr, Xe ja Rn). Kaikilla näillä elementeillä on yhteistä se, että heillä on kahdeksan elektronia viimeisessä elektronikuoressa (valenssikerros), paitsi helium (He), jossa on vain yksi elektronikuori (K-kerros) ja joka siten pitää sisällään kaksi elektronia, mikä on suurin mahdollinen elektronien lukumäärä kerros.
Niinpä Gilbert N. Lewis ja myös tutkija Water Kossel tulivat siihen johtopäätökseen muiden alkuaineiden atomit sitoutuvat kahdeksaan elektroniin (tai kahteen, jos sinulla on vain K-kuori) ja siten stabiloituvat. Se luotiin sitten elektroninen valenssiteoria, joka osoittaa kuinka monta kemiallista sidosta elementin atomi muodostaa selitetyn ajatuksen perusteella.
Siksi, atomit muodostavat kemiallisia sidoksia, jotka pyrkivät menettämään, saamaan tai jakamaan valenssikuori-elektroneja, kunnes ne saavuttavat seuraavan jalokaasun kokoonpanon.Tätä teoriaa kutsuttiin myös oktetin sääntö.
Esimerkiksi happi on kaksiarvoinen, koska sen valenssikuoressa on kuusi elektronia. Siksi sen on vastaanotettava vielä kaksi elektronia, jotta jalokaasun neon (Ne) olisi konfiguroitu, ts. Valenssikuoressa, jossa tässä tapauksessa on L-kuori, on kahdeksan elektronia. Mainitun happikaasun ja veden tapauksessa meillä on seuraava:
Kovalenttisten sidosten muodostamat happi- ja vesimolekyylit
Huomaa, että ensimmäisessä tapauksessa (happikaasu - O2), jokaisella happiatomilla on kaksi elektronia, joiden molempien valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Tämä tarkoittaa, että a kaksoissidos (kaksi sidosta samanaikaisesti kahden atomin välillä).
Veden tapauksessa kullakin kahdesta vetyatomista on elektroni keskushappiatomin ja kaikki ovat vakaita (hapessa on kahdeksan elektronia valenssikuoressa ja kullakin vedyllä on kaksi elektronit). Tässä tehdään myös kaksi yksinkertaista liitäntää.
Tämän tyyppistä kemiallista sidosta, jossa kaikkien atomien on vastaanotettava elektroneja (vety, ei-metallit ja puolimetallit) ja jossa elektroneja jaetaan pareittain, kutsutaan kovalenttisidos.
Mutta on olemassa vielä kaksi kemiallisten sidosten tyyppiä:
(1) ionisidos → elektronien siirtyminen atomista toiseen tapahtuu lopullisesti. Tämän tyyppinen sitoutuminen tapahtuu metalliatomien välillä (joilla on taipumus menettää elektroneja pysyäkseen vakaa) ja vetyatomeja, ei-metalleja ja puolimetalleja (joilla on taipumus saada elektroneja pysymään vakaa).
Esimerkki on natriumkloridi (NaCl - pöytäsuola), jossa natrium on metalli, jolla on taipumus menettää elektroni, kun taas kloori on ei-metalli, jolla on taipumus saada elektroni. Siten natrium luovuttaa(punainen nuoli)elektroni kloorista muodostaen suolan, erittäin stabiili aine. Koska he valmistuvat (musta nuoli) ionit, jotka ovat kemiallisia lajeja, joilla on vastakkaiset varaukset (+ ja -), yksi ioni houkuttelee toista lähellä ja ioniryhmät muodostuvat valtavalla määrällä ioneja, samoin kuin pöytäsuolan kiteet.
Natriumkloridin muodostuminen ionisidoksen avulla
(2) Metalliliitäntä → Teoria on, että metallit (kuten alumiini, kulta, hopea, kupari jne.) Muodostuvat neutroniatomien ja kationit, joita pitää yhdessä eräänlainen "pilvi" vapaista elektroneista (elektronit, jotka menetettiin kationien muodostuessa) mainittu). Tämä elektronien pilvi (tai meri) toimisi metallisena sidoksena, joka pitäisi atomeja yhdessä.
Lisätietoja tämän tyyppisistä kemiallisista sidoksista sekä oktettisäännöstä, lue alla olevat aiheeseen liittyvät artikkelit.
Miellekartta: M.e Victor Ricardo Ferrreira
Kemian opettaja
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm