Molekyylien välisten voimien tyypit

Molekyylien väliset voimat ovat vastuussa molekyylien pitämisestä yhdessä erilaisten yhdisteiden muodostumisessa, ja ne luokitellaan seuraavasti:
Dipolin aiheuttama voima: sen aiheuttaa elektronien kertyminen molekyylin tietylle alueelle.
Ei-polaarisissa molekyyleissä esiintyvät molekyylien väliset vuorovaikutukset ovat dipolin aiheuttamia, mutta niitä ei esiinny koko ajan, elektronien jakautuminen näiden molekyylien sähköpallossa on tasainen. Jossain vaiheessa on kuitenkin varausten δ + ja δ - (pylväät) kasaantumista päihin, tässä voimat indusoituja dipoleja esiintyy, ja kuten nimestä voi päätellä, ne saavat naapurimolekyylit myös tulemaan sisään epätasapaino.
Katso esimerkkejä ei-polaarisista yhdisteistä, joiden molekyylit ovat vuorovaikutuksessa dipolin aiheuttamien voimien kautta:
Cl₂, CO₂, CH₄, H₂, O₂

Dipoli-dipolivoimat: molekyylien välinen voima, jota esiintyy polaarisissa yhdisteissä.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br

Huomaa, että bromivetyhappomolekyyleissä (HBr) on napoja δ + ja δ-,

he ovat vastuussa siitä, että tämä molekyyli on polaarinen.
Esimerkkejä polaarisista yhdisteistä, joissa esiintyy dipoli-dipoli-vuorovaikutusta:
H₂S, CO, SO₂, HCl

Vetysidokset: Tämä on vahvin vuorovaikutus, joka tapahtuu molekyylien välillä verrattuna paljon parantuneeseen dipoli-dipoli-vahvuuteen. Tämä sidos tapahtuu molekyylien välillä, jotka sisältävät typpiatomeihin sitoutuneita vetyatomeja, fluori, happi, toisin sanoen hyvin elektronegatiiviset alkuaineet, joten δ + ja δ- napat ovat enemmän painollinen.
Vesimolekyyli on klassinen esimerkki vetysidoksista, joissa H-atomit sitoutuvat tiiviisti muiden molekyylien H-atomien kanssa muodostaen H-ketjun.₂0.
Katso alla olevan kuvan avulla, mikä molekyylien välinen voima on voimakkaampi:

Nuoli osoittaa vuorovaikutuksen voimakkuuden nousevaa järjestystä.

Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi

Katso lisää:
Molekyylien väliset voimat ja liukoisuus
Koe, joka sallii polaarisen ja ei-polaarisen aineen testaamisen.

Yleinen kemia - Kemia - Brasilian koulu

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm