Happojen vahvuus. Tutkimus happojen vahvuudesta

Sinä happoja ovat erittäin tärkeitä epäorgaanisia aineita yhteiskunnan eri aloille, kuten teollisuudelle kosmetiikka, virvoitusjuomien valmistajat, autojen akunvalmistajat, monien joukossa toiset. Ne määritellään aineet, jotka voivat vedessä kärsiä ilmiöstä ionisaatio, joka tuottaa kationin (H₃O⁺) ja anioni (X^-), kuten seuraavassa yhtälössä:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Kuten hapot on kyky tuottaa ioneja vedessä, liuos, joka sisältää niitä, lisäksi on hapan maku, esittää pääominaisuutena se, että se johtaa sähkövirtaa. Ionien tuotantoa kutsutaan voimaksi, ja hapot luokitellaan tämän kohteen perusteella voimakkaiksi, heikoiksi tai kohtalaisiksi.

Havainto: ionien läsnäolo vedessä on tekijä, joka sallii veden johtavan sähkövirtaa.

Harkitse happoa vahva tarkoittaa, että vedessä se pystyy tuottamaan suuren määrän ioneja; jo happo kohtalainen on sellainen, joka tuottaa ionien määrän, joka ei ole liian suuri eikä liian pieni; se on heikkopuolestaan ​​tuottaa hyvin pienen määrän ioneja. Tämä kuvattu luokitus riippuu käsittelemämme hapon tyypistä, riippumatta siitä, onko happo (koostumuksessaan ei happea) vai oksihappo (koostumuksessa on happea).

a) Hydridit

• Ainoat hydraatit vahva he ovat:

- HCl (suolahappo);

- HBr (bromivetyhappo);

- HEI (hydrogeenihappo).

• Ainoa kohtalainen hydraatti on HF (fluorivetyhappoa).

• Kaikki muut hydraatit, joita ei mainittu, ovat heikkoja, kuten:

- HCN (syaanivetyhappo);

- H₂S (rikkivety);

- HNC (isosyaanihappo).

b) Happohapot

Oksihapon vahvuuden löytämiseksi yksinkertaisesti vähennä hapen määrä sen kaavasta hapossa käytettävissä olevien ionisoituvien vetyjen lukumäärällä:

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

• Vahva: Kun vähennyksen tulos on yhtä suuri tai suurempi kuin 2. Katso joitain esimerkkejä:

- H₂VAIN₄ (rikkihappo)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (pyrofosforihappo)→ 7 - 4 = 3

• Kohtalainen: Kun vähennystulos on 1. Katso joitain esimerkkejä:

- H₃PÖLY₄ (fosforihappo)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (kloorihappo) → 2 - 1 = 1

• Heikko: Kun vähennystulos on 0. Katso joitain esimerkkejä:

- H₃BO₃ (Boorihappo)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hypobromihappo)→ 1 - 1 = 0

Havainto: H₂CO₃ on poikkeus säännöstä oksihapon vahvuuden määrittämiseksi. Vähennä oksygeenien lukumäärä vetyjen lukumäärästä on yhtä suuri kuin 1, mutta se on heikko happo. Tämä tosiasia on todistettu kokeellisesti.

Happojen vahvuus voidaan arvioida myös laskemalla niin kutsuttu ionisaatioaste, jota edustaa a-kirjain. Tämän asteen laskemiseksi jakamalla ionisoitujen molekyylien lukumäärä alun perin veteen lisättyjen molekyylien lukumäärällä. Kerro sitten vain 100: lla prosentin muodostamiseksi.

α = ei^O ionisoituneista molekyyleistä
ei^O alkumolekyylien

Katso esimerkki:

Jos veteen lisätään 50 happomolekyyliä ja 20 niistä ionisoidaan, niin sen a on:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Löytämällä α voimme arvioida hapon vahvuuden seuraavan mallin mukaisesti:

• Vahva: α ≥ 50%

• Kohtalainen: 5%

• Heikko: 5% ≤ α

​
Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Happojen vahvuus"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.