Atomimassan laskeminen

O laskenta atomimassa alkuaine on matemaattinen resurssi, jota käytetään jokaisen olemassa olevan kemiallisen alkuaineen jaksollisessa taulukossa olevan massa-arvon määrittämiseen. Yleensä suorittaa atomimassan laskeminen, meidän on tiedettävä seuraavat muuttujat kemiallinen alkuaine:

• Alkuaine-isotoopit;

• Elementin kunkin isotoopin massanumero;

• Prosenttiosuus kunkin elementin isotoopista luonnossa.

Esimerkiksi vedyn atomimassa laskettiin seuraavien tietojen perusteella:

• Esittää protium-isotoopit (H¹), deuterium (H²) ja tritium (H³);

• Näiden isotooppien massat ovat 1, 2 ja 3 vastaavasti;

• Protiumin osuus luonnossa on 98,9%;

• Deuteriumin osuus luonnossa on 0,09%;

• Tritiumin osuus luonnossa on 0,01%.

Matemaattinen standardi atomimassan laskemiseksi

Suorita atomimassan laskeminen minkä tahansa kemiallisen alkuaineen osalta meidän on käytettävä seuraavaa matemaattista mallia:

• 1^O: kerrotaan kunkin isotoopin massaluku sen prosenttiosuudella;

• 2^O: lisää kaikki ensimmäisen vaiheen kertolaskujen tulokset;

• 3^O: jaa löydetty summa 100: lla.

M.A. = massan numero. prosenttiosuus + massan numero. prosenttiosuus
100

Miellekartta: Atomic Mass

* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!

Esimerkkejä atomimassan laskemisesta

⇒ 1. esimerkki: Rikin atomimassan laskeminen.

Rikki-isotooppien prosenttiosuus ja massatiedot

Toimitettu taulukko osoittaa kunkin rikki-isotoopin massan määrän ja prosenttimäärän luonnossa. Suorita atomimassalaskenta suorittamalla seuraavat vaiheet:

1^O Vaihe: kerrotaan kunkin isotoopin massaluku sen runsauden arvolla.

• Rikki - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Rikki - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Rikki - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Vaihe: lisää arvot, jotka löytyvät massanumeron ja isotoopin runsauden kerrannaisista.

Summa = S³² + S³³ + S³⁴

Summa = 3040 + 26,4 + 142,8

Summa = 3209,2

3^O Vaihe: Laske atomimassa jakamalla löydettyjen tulosten summa 100: lla:

M.A. = Summa
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2. esimerkki: Tietyllä kemiallisella alkuaineella (D) on kolme isotooppia, joiden massanumerot ovat:

³⁰D. ³²D. ³⁴D.

Tietäen, että tämän alkuaineen atomimassa on 32,20 u ja että isotoopista on 20% ³²D on luonteeltaan D, mikä on muiden isotooppien prosenttiosuuksien arvo?

Lausunnossa ilmoitetaan yhden isotoopin massanumerot, atomimassa ja prosenttiosuus. Muiden isotooppien prosenttiosuuden määrittämiseksi meidän on suoritettava seuraavat vaiheet:

1^O Vaihe: määritetään kunkin isotoopin prosenttiosuus.

• Isotooppi - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotooppi - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotooppi - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34v

2^O Vaihe: käytä kaikkia matemaattisessa lausekkeessa olevia tietoja atomimassan laskemiseksi.

M.A. = massan numero. prosenttiosuus + massan numero. prosenttiosuus
100

32,2 = 30x + 640 + 34v
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34v
100

3220-640 = 30x + 34v

30x + 34v = 2580

x = 2580 - 34v
30

3^O Vaihe: käytä yllä olevaa lauseketta seuraavasta päättelystä:

Isotooppi 1 + isotooppi 2 + isotooppi 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100-20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34v = 80 vuotta
30

2580 - 34y = 30. (80-v)

2580-34 v = 2400-30 v

2580-2400 = 34v.-30v

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Vaihe: laske x: n prosentuaalinen arvo kolmannessa vaiheessa muodostetussa lausekkeessa.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80-45

x = 35%

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm