Elektrolyysi on prosessi, jota kemianteollisuus käyttää laajalti, koska se mahdollistaa sen aineet, joita ei ole luonnossa vapaasti, kuten kloori, jodi, kaustinen sooda toiset.
Elektrolyysi on päinvastainen solulle, jossa sähköä saadaan redoksireaktioilla, eli kemiallinen energia muuttuu sähköenergiaksi. Jo elektrolyysissä sähköä käytetään redoksireaktioiden ja kemiallisen energian tuottamiseen.
Tästä syystä sen nimen alkuperä on sähkö tarkoittaa "sähkövirtaa" ja hajoaminen tarkoittaa "tauko". Juuri niin tapahtuu, sähkövirta rikkoo tai hajottaa sille altistuvan aineen.
Akku on spontaani prosessi, kuitenkin elektrolyysi se on ei-spontaani prosessi, joka on käynnistettävä sähkövirralla.
Elektrolyysiä on kahta tyyppiä: a tulinen ja vesipitoisessa väliaineessa. Tässä tekstissä käsittelemme ensimmäistä tapausta.
Ero magmielektrolyysin ja vesipitoisen väliaineen elektrolyysin välillä on muoto, jossa sähkövirralle altistuva aine on. Magmaelektrolyysin yhteydessä ioninen aine on nestemäisessä tilassa, ts. Sula, ilman vettä.
Sana "tulinen" tulee latinasta tulinen, mikä tarkoittaa "polttavaa, tulehtunutta".Elektrolyysissä käytetään astiaa, jota kutsutaan a Kuuba tai elektrolyyttikenno, jossa on kaksi elektrodia, joiden läpi sähkövirta kulkee. Elektrodit voivat olla inertti (älä muutu elektrolyysin aikana) tai aktiivinen (He kärsivät jonkinlaisesta muutoksesta elektrolyysin aikana). Eniten käytetään platinasta tai grafiitista valmistettuja inerttejä.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Elektrodit kytketään sitten tasavirran lähteeseen (kennoon tai paristoon). Akun negatiivinen napa syöttää elektroneja yhteen elektrodeista, latautuu negatiivisesti ja houkuttelee sulan aineen kationit (positiiviset ionit). Koska se houkuttelee kationeja, tätä negatiivista elektrodia kutsutaan katodiksi. Siinä kationit vastaanottavat elektroneja ja pelkistyvät.
Positiivinen elektrodi houkuttelee anioneja (negatiivisia ioneja), ja siksi sitä kutsutaan anodiksi. Anionit purkautuvat elektroniinsa anodissa hapetessaan.
Paristoissa positiivista elektrodia kutsutaan katodiksi ja negatiivinen on anodi. Tässä elektrolyysissä se on päinvastainen, anodi on positiivinen napa ja katodi on negatiivinen napa. Molemmissa tapauksissa akussa ja elektrolyysissä anodi kuitenkin hapettuu ja katodissa pelkistyy.
Lyhyesti sanottuna meillä on:
Toinen tärkeä tosiasia on, että sähkövirran tuottamiseen käytetyn kennon tai pariston ddp: n (potentiaaliero) on oltava yhtä suuri tai suurempi kuin reaktiopotentiaaliero.
Lue teksti, jotta ymmärrät paremmin, miten elektrolyysiprosessi tapahtuu ja miten se hajottaa tärkeitä alkuaineita tuottavia aineita tai yksinkertaisia aineita Magmaattinen natriumkloridielektrolyysi.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Magmaelektrolyysi"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
d) Elektrolyysi on spontaani redoksireaktio.
Kemia
Elektrolyysin, galvanoinnin, nikkelöinnin, kromaus, nikkelin, kromin, katodin, natriumin, alumiinin, kloorin, kaustinen sooda, vetykaasu, magmielektrolyysi, vesipitoinen elektrolyysi, alkalimetallit, maa-alkalimetalli, kaasu kloori.
Kemia
Elektrolyysi, elektrolyyttiliuokset, sähkövirta, hapetus-pelkistysreaktiot, spontaani kemiallinen prosessi, kemiallinen prosessi ei-spontaani, muuntaja, keinotekoinen muunnos, teollisuus, alkalimetallit, maa-alkalimetalli, vetykaasu, kaasu cl
