kaksoisvaihtoreaktiot välissä suola ja pohja on kemiallinen ilmiö, jossa epäorgaaninen suola on vuorovaikutuksessa epäorgaanisen emäksen kanssa pakollisesti uusi suola ja uusi emäs, kuten voimme nähdä yhtälöstä, joka edustaa prosessi alla:
Huomautus: Epäorgaanisessa emäksessä on metalli- tai ammoniumkationi kytketty hydroksyyliryhmään (OH), ja epäorgaanisella suolalla on mikä tahansa kationi (erilainen kuin hydronium-H+) ja kaikki anionit (paitsi hydroksidi-OH-).
YX + AOH → AX + YOH
Kuten voimme nähdä tässä yhtälössä, suolan kationi (Y+) on vuorovaikutuksessa hydroksiryhmän (OH-) emäksestä muodostaen uuden emäksen, kun taas kationi (A+) emäksen vuorovaikutuksessa anionin (X-) suolaa, jolloin syntyy uusi suola.
Voimme havaita vain visuaalisesti, toisin sanoen paljaalla silmällä, että a kaksoisvaihtoreaktio suolan ja emäksen välillä tapahtuu, kun yksi tai useampi tuote muodostuu seuraavista vaihtoehdoista:
Käytännössä liukenematon suola (katso taulukko 3) suolojen liukoisuus karjua);
Taulukko, joka esittää suolojen liukoisuuden kriteerit
Käytännössä liukenemattomat emäkset, joita eivät muodosta IA: n ja IA: n metallit IIA;
Ammoniumhydroksidi (NH4OH), emäs, jolle on tunnusomaista epävakaus ja sen seurauksena muuttuminen vedeksi ja ammoniakkikaasuksi:
NH4OH → H2O + NH3
Jos mikään edellä mainituista tuotteista ei ole peräisin, havaitsemme reaktion lopussa homogeenisen seoksen, toisin kuin ikään kuin reaktiota ei olisi tapahtunut. Alla on joitain esimerkkejä kaksoisvaihtoreaktiot suolan ja emäksen välillä.
1. esimerkki: Kalsiumhydroksidin [Ca (OH) välinen reaktio2] se on alumiinisulfaatti [Al2 (VAIN4)3].
Tässä kaksoisvaihtoreaktiossa suolan ja emäksen välillä:
Alumiinikationi (Al+3) on vuorovaikutuksessa hydroksidianionin (OH-) muodostaen alumiinihydroksidia, joka on käytännössä liukenematon emäs, koska alumiini ei kuulu IA-perheeseen;
Kalsiumkationi (Ca+2) on vuorovaikutuksessa sulfaattianionin (SO4-2) muodostaen kalsiumsulfaattisuolan (CaSO4), joka on käytännössä liukenematon suola, koska sulfaatti muodostaa liukoisen suolan vain magnesiumin kanssa IIA-perheen elementtien joukossa.
1 Al2 (VAIN4)3 + 3 Ca (OH)2 → 3 Tapaus4 + 2 Al (OH)3
Koska sekä tässä reaktiossa muodostunut suola että emäs ovat käytännössä liukenemattomia, voidaan sanoa, että reaktio tapahtuu visuaalisesti.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
2. esimerkki: Kultahydroksidin III [Au (OH) välinen reaktio3] ja kaliumfosfaatti [K3PÖLY4].
Tässä kaksoisvaihtoreaktiossa suolan ja emäksen välillä:
Kaliumkationi (K+) on vuorovaikutuksessa hydroksidianionin (OH-) muodostaen kaliumhydroksidin, joka on liukoinen emäs, koska kalium kuuluu IA-perheeseen;
Kultakationi III (Au+3) on vuorovaikutuksessa fosfaattianionin (PO4-3), muodostaen kultafosfaattisuolan III (AuPO4), joka on käytännössä liukenematon suola, koska fosfaatti muodostaa liukoisen suolan vain IA-perheen elementin tai ammonium-NH: n kanssa4+.
1 kt3PÖLY4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH
Koska suola on käytännössä liukenematon tässä reaktiossa, voimme sanoa, että reaktio tapahtuu visuaalisesti.
Kolmas esimerkki: Reaktio natriumhydroksidia [NaOH] ja ammoniumsyanidi [NH4CN].
Tässä kaksoisvaihtoreaktiossa suolan ja emäksen välillä:
Ammoniumkationi (NH4+) on vuorovaikutuksessa hydroksidianionin (OH-) muodostaen ammoniumhydroksidia, joka on liukoinen emäs, mutta epästabiili, koska se muuttuu H-vedeksi2O ja ammoniakki-NH3;
Natriumkationi (Na+) on vuorovaikutuksessa syanidianionin (CN-) muodostaen natriumsyanidisuolan (NaCN), joka on liukoinen suola, koska syanidi muodostaa liukoisen suolan vain IA-perheen elementin tai ammonium-NH: n kanssa4+.
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4vai niin
tai
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2O
Koska tässä reaktiossa muodostunut emäs on epästabiili ammoniumhydroksidi, voimme sanoa, että reaktio tapahtuu visuaalisesti.
4. esimerkki: Reaktio litiumhydroksidin [LiOH] ja natriumsulfidin [Na2S].
Tässä kaksoisvaihtoreaktiossa suolan ja emäksen välillä:
Natriumkationi (Na+) on vuorovaikutuksessa hydroksidianionin (OH-) muodostaen natriumhydroksidin, joka on liukoinen emäs, koska natrium kuuluu IA-perheeseen;
Litiumkationi (Li+) on vuorovaikutuksessa sulfidianionin (S-2) muodostaen litiumsulfidisuolan (Li2S), joka on liukoinen suola, koska sulfidi muodostaa liukoisen suolan vain IA-perheen elementin tai NH-ammoniumin kanssa4+.
1 tuumaa2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2s
Koska tässä reaktiossa sekä muodostunut suola että emäs ovat liukoisia, voidaan sanoa, että reaktiota ei visuaalisesti tapahdu.
Minun luona Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Kaksoisvaihtoreaktiot suolan ja emäksen välillä"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
