Sina gaasid nemad on vedelikud mis erinevalt vedelikest hõivavad mahuti kogu olemasoleva ruumi, kus need on suletud. Gaase moodustavad molekulid võivad vabalt liikuda ja üksteisega ning anuma seintega suhelda.
THE boyle'i seadusmäärab, et gaasi rõhu ja mahu suhe on pöördvõrdeline. Mida suurem on molekulidele avaldatav surve, seda vähem ruumi nad hõivavad.
THE Gay-Lussaci seadusmäärab, et gaasi mahu ja temperatuuri suhe on otseselt proportsionaalne. Mida kõrgem on gaasi temperatuur, seda suurem on molekulide segamine, mis kipuvad üksteisest liikuma, suurendades nende hõivatud ruumi.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Karli seadus määrab, et gaasi rõhu ja temperatuuri suhe on otseselt proportsionaalne. Mida kõrgem on gaasi temperatuur, seda suurem on molekulaarne segamine. Seega suureneb molekulide ja anuma seinte kokkupõrgete sagedus, mis muudab gaasi rõhu suuremaks.
THE clapeyroni võrrand see sünteesib ülaltoodud kolm seadust ja määrab olekumuutujate vahel ühe seose.
T = gaasi temperatuur (K).
Loodus ei tooda gaase, millel on täiusliku gaasi omadused. Ideaalne gaas on teoreetiline ja kasulik mudel, et mõista gaaside käitumist nende omaduste muutuste korral.
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
JUUNIOR, Joab Silas da Silva. "Mis on ideaalne gaas?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Mis on gaasid, millised on gaaside omadused, molekulaarsed ühendid, kokkusurutavus, fikseeritud maht, kineetiline energia keskmine, absoluutne gaasi temperatuur, ideaalne gaas, reaalsed gaasid, täiuslik gaas, gaasi oleku muutujad, gaasi maht, aastaajad
