Perioodiline tabel näitab elementide sarnasust ja selle kaudu on võimalik teada elemendi omadusi, mis põhinevad samasse perekonda või rühma kuuluvas liikmes. Vaadake perioodilise tabeli 2. rühma ja vaadake, miks liikmed asuvad lähestikku:
Aatomnumber Element Elektroonika konfiguratsioon
4 B ja 2 s2
12 mg 3 s2
20 Ca 4 s2
38 hr 5 s2
56 Ba 6 s2
88 Ra 7 s2
Märkus: see säte on samaväärne viimase alamtasemega, kuhu elektronid vastu võeti.
Rühm 2 A, mida nimetatakse ka Maa leeliseliseks perekonnaks, hõlmab metalle, mille elektrooniline levik lõpeb alatasemega s2. Ehkki elementide aatomnumbrid on erinevad, on valentskoores olevate elektronide arv sama ja vastab 2-le. Nende elementide elektroonilised konfiguratsioonid on sarnased ja seetõttu on need keemiliselt sarnased, see viib meid Perioodilise seaduse juurde:
"Elementide füüsikalised ja keemilised omadused on nende aatomnumbrite perioodilised funktsioonid."
tabeli struktuur
Tabelis on elemendid paigutatud horisontaalselt numbrilises järjestuses vastavalt nende aatomnumbrile, mille tulemuseks on seitse horisontaalset joont (või punkti). Iga periood, välja arvatud esimene, algab metallist ja lõpeb väärisgaasiga. Perioodid erinevad pikkuse poolest, mõnel on ainult 2 elementi (lühike periood) ja teistel on juba 32 elementi (pikk periood).
Rühmad vastavad vertikaalsetele joontele, mis on rühmitatud väliskihi sarnaste struktuuride põhjal (nagu 2. rühma näites). Mõnes neist rühmadest on elemendid oma omaduste poolest nii tihedalt seotud, et neid nimetatakse perekondadeks, näiteks rühm 1 A on leelismetallide perekond.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm