Kc on lühend, mis tähistab tasakaalu konstant kontsentratsiooni osas konkreetse keemilise reaktsiooni. Seda kasutatakse alati, kui viidatakse tasakaalu tekkimisele või mitte keemilise reaktsiooni korral. Selleks on alati vaja arvutada Kc, kasutades reaktsioonis osalejate kontsentratsioone aine koguses.
THE Kc tõlgendus on väga lihtne, sest kui:
Kc = 1, reaktsioonisüsteem on tasakaalus;
Kc> 1, süsteem ei ole tasakaalus ja ülekaalus on otsene reaktsioon;
Kc <1, süsteem ei ole tasakaalus ja ülekaalus on pöördreaktsioon.
Oluline on see, et Kc tõlgendamine sõltub teadmistest keemilise tasakaalu kohta.
Meil on üks keemiline tasakaal kui keemiline reaktsioon on pöörduv, see tähendab, et sellel on otsene reaktsioon (reaktandid moodustavad saadused) ja pöördreaktsioon (reaktiivid moodustavad tooted) ja edasiliikumise kiirus on täpselt sama kui vastupidise reaktsiooni kiirus. Vaadake näidet:
Ülaltoodud näites on meil keemiline tasakaal (tähistatud kahe noolega), kuna seal on a otsene reaktsioon (A + B moodustab C + D)
ja pöördreaktsioon (C + D moodustab A + B). Koefitsiendid a, b, c, d muudavad võrrandi tasakaalustatuks.Igal reaktsioonis osalejal on alati a kontsentratsioon aine koguses (mol / l). Kontsentratsiooniväärtuste abil saame arvutada reaktsiooni Kc. Selle arvutuse teostamiseks on siiski vaja kokku panna Kc avaldis.
Kc avaldise kokkupanek kasutab alati sama mustrit. Selle mustriga korrutame kontsentratsioonid nende vastavateks eksponentideks tõstetud tooted ja jagatud nende vastavateks eksponentideks tõstetud reaktiivide korrutisega.
Allpool oleva üldise tasakaalu Kc väljend oleks järgmine:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]The. [B]B
Kc väljendis ei kasuta me kunagi tahkeid osalejaid ega vedelat vett, kuna need on reaktsioonis pidevad elemendid.
Vaadake mõnda näidet:
Näide 1: Ammoniaagi moodustumise jääk
Ülaltoodud tasakaalus on produkt NH3, mille koefitsient on 2, ja reagentideks on H2 ja siis2, mis esitavad vastavalt koefitsiendid 3 ja 1. Kõik tasakaalus osalejad on gaasilised, seega võivad nad olla osa Kc-st. Nende andmete põhjal on Kc avaldis järgmine:
Kc = [NH3]2
[H2]3. [N2]1
Näide 2: Kaltsiumkarbonaadi lagunemise tasakaal
Ülaltoodud tasakaalus tooted CaO ja CO2ja reagent CaCO3on koefitsient 1. Kuidas CaCO3 ja CaO on tahked, nad ei saa olla osa Kc-st. Nende andmete põhjal on tasakaal Kc avaldis järgmine:
Kc = [CO2]1
MÄRGE: Väljendil pole nimetajat, kuna reaktiiv on tahke. Niisiis, jätame avaldise nimetajata või paneme nimetajase numbri 1 (number, mis näitab osaleja püsivust).
Näide 3: Ammooniumkloriidi moodustumise tasakaal
Ülaltoodud tasakaalus NH reaktiivid3 ning HCl ja NH toode4Cl on koefitsient 1. NH saldo osalejana4Cl on tahke, see ei saa olla osa Kc-st. Nende andmete põhjal on tasakaal Kc avaldis järgmine:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
MÄRGE: Kuna meil pole lugejas ühtegi saldos osalejat, tuleb paigutada number 1 (number, mis näitab osaleja püsivust).
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on Kc?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
Mis on keemia?
Mõistke, mis on Kp, tasakaalukonstant rõhu osas, ja tea, kuidas seda rõhkude abil saada osakesed kõikidest keemilises tasakaalus olevatest gaasidest, mis võivad olla atmosfääris (atm) või millimeetrites elavhõbedas (mmHg). Klõpsake siin ja saate selle teema kohta rohkem teada!
Keemia
Pange oma teadmised proovile ja õppige selle keemilise tasakaalu lahendatud harjutuste loendi abil lisateavet. Selle materjali kaudu saate paremini mõista, kuidas töötada tasakaalukonstandid (Kp, Kc ja Ki), tasakaalu muutus, pH ja pOH, samuti tasakaal nn puhverlahustes.
