Laialdaselt kasutatav ja tuntud fraas umbes Lavoisieri seadus on see, mis ütleb:
“Looduses pole midagi kadunud, midagi pole loodud, kõik on ümber "
Tegelikult ei pakkunud seda fraasi välja prantsuse keemik Antoine Lavoisier, vaid pigem Kreeka filosoof Lucretius esimesel sajandil eKr. See fraas omistatakse Lavoisierile seetõttu, et selle teadlase töö, mis viis keemiat käsitleva elementaarse traktaadi kirjutamiseni, aastal koosnes mitme katse läbiviimine suletud süsteemides, mis tõestasid massi säilitamist süsteemides. kemikaalid.
Uuringu käigus märkis Lavoisier, et kui keemilist reaktsiooni töödeldakse suletud süsteemis, reaktiivide mass on täpselt võrdne reaktiivi lõpus moodustunud uute materjalide massiga reaktsioon. Seega kuulus kaaluseadus, mida nimetatakse Lavoisieri seaduseks ja mis ütleb:
“Reageerivate ainete masside summa keemilises reaktsioonis võrdub saaduste masside summaga "
Reagent 1 massitoode 1 mass
+ = +
Reagent 2 massitoode 2 mass
Sõltumata sellest, kas reaktsioon toimub avatud või suletud süsteemis, järgitakse kogu keemilise protsessi vältel Lavoisieri seadust.
Alati, kui areneme arvutused läbi Lavoisieri seaduse, näeme, et massiline hooldus süsteemi enne ja pärast reaktsiooni on konstant. Reagentides sisalduvad aatomid läbivad ainult ümberkorraldused, moodustades uusi aineid (tooteid).
Sina arvutused, mis hõlmavad Lavoisieri seadust märkida produktides tekkiv mass ja ka kõigi reaktsioonis osalejate mass. Vaadake mõnda näidet:
(UFGD) Keemiline muundumine:
2KIs) + Pb (EI3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
valge valge valge kollane
on näide tahkete ainete kiirest reaktsioonist. Kaanega klaasnõusse kaaluga 20 g pandi 2 g KI ja 4 g Pb (NO).3)2, pihustatud. Tihedalt suletud anumat loksutati intensiivselt reaktsiooni tekkimiseks. Kui suur on anuma kogumass reaktsiooni lõpus?
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Harjutuse andmed:
KI reaktiivi mass = 2 grammi;
Pb reaktiivi mass (NO3)2 = 2 grammi;
Anuma mass, kus reaktsioon toimub, = 20 grammi.
Kuna saaduste mass on võrdne reagentide massiga, siis kui meil on 6 grammi reagente (2 + 4), on meil pärast reaktsiooni 6 grammi toodete moodustumist, kuna produktides olevad aatomid on samad reaktiivid.
Mahuti kogumass on toodete massi (mis on võrdne reagentide massiga) ja anuma massi summa.
2 + 4 + 20 = 26 grammi
(UFGD) Osooni muundumist tavaliseks hapnikuks tähistab võrrand: 2O3 → 3O2. Kui 96 g osooni on täielikult muundatud, on tavalise hapniku mass võrdne järgmisega: Arvestades: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96 g
Lavoisieri seaduse järgi on reagentide masside summa võrdne saaduste masside summaga. Kui meil on 96 grammi osooni, võrdub toodetud hapniku mass tingimata 96 grammi.
(UNIFIED-RJ) Vastavalt Lavoisieri seadusele, kui reageerime täielikult, keskkonnas suletud, 1,12 g rauda 0,64 g väävliga, saadakse raudsulfiidi mass grammides: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Harjutuse käigus saadud andmed olid:
Raua reaktiivi mass = 1,12 grammi;
Väävelreagendi mass = 0,64 grammi.
FeS-i, mis on ainus toode, massi arvutamisel peame vastavalt Lavoisieri seadusele:
Reagentide masside summa = saaduste masside summa
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grammi
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
