Võimsus, mida ühendused peavad elektrilaengute saamiseks tõmbama, on määratletud kui polaarsus, mis omandab erineva iseloomu sõltuvalt ühendusest, kus see olemas on.
Ioonilise ja kovalentse sideme osas muudab viimane molekuli mittepolaarseks. Molekul, kus iooniline side vastutab aatomite kooshoidmise eest, omab polaarsust.
Orgaaniliste ühendite domineeriv side on kovalentne, mistõttu neist saavad enamasti mittepolaarsed ühendid. Orgaanilistes ainetes esinevad pikad süsinikuahelad ei võimalda neil muud iseloomu kui mittepolaarsus.
Selgitus tuleneb asjaolust, et seos toimub võrdsete elementide vahel (Ç-Ç), seetõttu on neil sama elektronegatiivsuse skaala. Vaadake näidet:
mittepolaarne molekul
Butaan, mida ülaltoodud struktuur tähistab, on gaas, pange tähele, et sideaatomid on samad (4 süsinikku ühendatud).
Kuid see ei tähenda, et iga orgaaniline ühend oleks mittepolaarne, teiste süsinike vaheliste aatomite olemasolu annab molekulile polaarse iseloomu. Vaadake näidet:
Ärge lõpetage kohe... Pärast reklaami on veel rohkem;)
polaarne molekul
Hüdroksüülrühma olemasolu oh (Vesinikuga seotud hapnik) põhjustas orgaanilise ühendi etanooli molekuli polaarsust.
Butaani kasutatakse tulemasinate gaasina ja etanool on nn tavaline alkohol.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Orgaaniliste ühendite omadused
Polaarsus – Siit saate teada, miks elektronegatiivsus mõjutab plii polaarsust.
Iooniliste ja kovalentsete sidemete polaarsus
Orgaaniline keemia - Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Orgaaniliste ühendite polaarsus"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
