Alumiinium sulfaat. Alumiinium sulfaadi omadused

Sina sooladon üldiselt otseselt või kaudselt inimeste igapäevaelus suur tähtsus. Paljudes kodus kasutatavates toodetes on neid keemiasse kuuluvaid aineid anorgaanilised või on isegi seotud muude meie käsutuses olevate materjalide tootmise või hooldamisega juurdepääs.

Puhastatud vesi, mida me kodus tarbime, on näide, see läbib selle töötlemise etapid ja ühes neist kasutatakse soola. Selleks kasutatav sool on alumiinium sulfaat, selle keemilist valemit tähistab Al₂(AINULT₄)_3, olles SO grupp₄ helistas sulfaat ja Al elemendi sümbol alumiinium.

Kuna tegemist on soolaga, siis Alumiinium sulfaat on mitmeid omadusi, mis on olemas ka selle anorgaanilise rühma teistel esindajatel, näiteks:

• on ioonne

• kannatama dissotsiatsioon vees

• on toatemperatuuril tahke

• on soolase maitsega

Selle eripära on:

• see on valge

• see lahustub vees ja selle lahustuvus on 870 g / l

• sulamistemperatuur on 770 ^OÇ

• keemistemperatuur: ei kohaldata,

• selle tihedus on 2,672 g / ml

Kokkupuutel veega lahustub ja läbib selle protsessi dissotsiatsioon, mida tähistab järgmine võrrand:

Al₂(AINULT₄)₃ → 2 Al⁺³_(siin) + 3 NII₄^-2_(siin)

Selle soola tootmine hõlmab keemilisi protsesse, see tähendab, et selle valmistamine sõltub nähtustest (keemilised reaktsioonid) spetsiifilised kemikaalid. Kaks näidet meetodite saamiseks on:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

• Neutraliseerimisreaktsioon

Reaktsioon milles hape reageerib alusega, moodustades soola ja vee. See on siis, kui alumiiniumhüdroksiid reageerib väävelhappega, moodustades alumiiniumsulfaadi ja ka vee. Protsessi esindav võrrand on:

3 tundi₂AINULT₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(AINULT₄)₃ + 6 H₂O

• Lihtne vahetusreaktsioon

Reaktsioon, kus lihtne aine reageerib liitainega. Selleks panime väävelhappe metallilise alumiiniumi manulusse ja moodustuvad alumiiniumsulfaat ja gaasiline vesinik.

3 tundi₂AINULT₄ + 2 Al_s)→ Al₂(AINULT₄)₃ + 6 H_{2 g)}

Selle soola tundmise tähtsus tuleneb asjaolust, et seda kasutatakse laialdaselt joogivee puhastamise flokulatsiooniprotsessis. Sellel on omadus kleepuda tahketele vees sisalduvatele suspensioonidele, muutes dekanteerimisprotsessi lihtsamaks ja tõhusamaks.

Alumiinium sulfaadi kasutamise koht kodudes

teie kasutamine kodumaine seda teevad mõned inimesed, peamiselt basseinivee puhastamiseks, kuid selle kasutamist tuleks kodus vältida pH vett ja asjaolu, et see sool võib põhjustada:

• nahaärritus

• limaskesta ärritus

• sissehingamisel võib see põletada hingamisteid

• allaneelamisel võib see söögitoru, mao jne põletada.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Alumiinium sulfaat"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Ioonsed ühendid: määratlus ja peamised omadused

Ioonsed ühendid, ioonühendite põhiomadused, ioonide omavaheline sidumine, elektronide lõplik ülekanne, elektrostaatilised tõmbejõud ioonide, negatiivsete ja positiivsete ioonide, anioonide, katioonide, ioonsideme, molekulaarstruktuuri vahel ta