THE Elektrokeemia on füüsikalise keemia haru, mis uurib reaktsioone, milles toimub elektronide ülekanne (oksi-redutseerimise reaktsioonid), ja selle reaktsioone muundamine elektrienergiaks, samuti vastupidine protsess, see tähendab elektrienergia muundamine energiaks keemia.
Esimene protsess on see, mis toimub Patareid. Patareid on seadmed, mis on lisaks elektrolüüdile (juhtiv lahus) moodustatud kahest elektroodist (positiivne poolus, mis on katood, ja negatiivsest poolusest, mis on anood). Elektronid kantakse välise juhi poolt anoodilt katoodile, moodustades elektrivoolu, mida kasutatakse mõne seadme sisselülitamiseks. Patareid koosnevad mitmest lahtrist, mis on ühendatud järjestikku või paralleelselt.
See on spontaanne protsess ja energiat tarnitakse seni, kuni keemiline reaktsioon on lõppenud (nagu näiteks primaarelementide ja patareide, näiteks Leclanché kuivelemendi ja aku puhul) leeliseline) või pöörduvate reaktsioonide korral saab rakendada potentsiaalset erinevust ja reaktsiooni muuta, moodustades reaktandid uuesti ja laadides akut, mis on uuesti kasutamiseks valmis (see kehtib autodes kasutatavate patareide ja sekundaarpatareide, näiteks plii ja seadmetes kasutatavate liitiumioonide kohta) Mobiiltelefonid).
Esiplaanil olevad primaarelemendid ja patareid ning teises sekundaarpatareide (plii ja liitiumioon) laadimine
Pöördprotsess ei ole spontaanne ja seda nimetatakse elektrolüüs. Elektrolüüs on elektrivoolu läbimine generaatorilt, näiteks elemendilt või akult, läbi ioonse vedeliku. Kui vedelikuks on mõni sula aine, on meil a tardelektrolüüs, kuid kui see on vesilahus, on meil vesilahuse elektrolüüs.
Elektrivoolu juhtimisel üle vedeliku keskmise tõmbab generaator elektronid positiivsest poolusest (anood - see on vastupidine aku) ja viib need negatiivsesse poolusesse (katood), st katood taandub ja anood läbib oksüdeerumine. Seega muundatakse generaatori tarnitav elektrienergia redoksreaktsioonideks (keemiline energia). Allpool on toodud vee elektrolüüsiskeem:
Vee elektrolüüsiskeem
Elektrolüüsi kasutatakse tööstuslikult laialdaselt oluliste ainete, nagu alumiinium, gaasiline kloor, naatriummetall, tootmisel ning erinevate metallide puhastamiseks või kaitsmiseks. nagu galvaniseerimise või galvaniseerimise protsessides, mis seisnevad mõne eseme katmises metalliga, näiteks hõbetamine, vasestamine, nikeldamine, kullamine ja kroomimine; kui teras on kaetud tsingiga, nimetatakse seda tsingimiseks.
Jaotises Elektrokeemia meie veebisaidilt leiate lisateavet kõigi elementide ja patareidega seotud aspektide ning elektrolüüsi kohta.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm