Molaalsus see on üks kontsentratsiooni vorme lahendusi (nagu ühine kontsentratsioon, kontsentratsioon mol / l, massitiitel), mida kasutatakse lahusti moolisisalduse määramiseks antud lahusti massis.
Sümbol, mida kasutatakse tähise tähistamiseks molaalsus on W; O moolinumber soluuti tähistab n1; ja lahusti massi sümboliseerib m2. Seega saame nende sümbolitega ehitada matemaatilise avaldise, kasutades pakutavat molaalsuse määratlust:
W = ei1
m2
Seda suhet väljendab matemaatiliselt jagamine, seega molaalsus on kontsentratsiooni vorm, mis hõlmab soluudi moolide arvu jagamist lahusti massiga.
On märkimisväärne, et soluudi moolide arvul on spetsiifiline matemaatiline väljend, kuna see on soluudi massi (m1), mis sisalduvad lahuses, ja molaarmass selle soluudi (M1):
ei1 = m1
M1
Nii saame sellest seostada soluudi moolide arvu valemi valemiga molaalsus, mille tulemuseks on järgmine väljend:
W = m1
M1.m2
Sõltumata kasutatud valemist, olenemata sellest, kas see on seotud moolarvuvalemiga või mitte, peab kasutatav mõõtühik olema mol / kg või molaal. Seega on oluline jälgida andmeid järgmiste ühikutega:
Soluudi mass (m1): grammides (g)
Soluudi molaarmass (M1): gramm mooli kohta (g / mol)
Soluudi moolide arv (n1): mol
Lahusti mass (m2): kilogramm (kg).
Allpool on mõned näited harjutustest molaalsus:
1. näide - (ITA-SP) Pudeli sildil on kirjas, et see sisaldab 1,50 molaalset LiNO lahust3 etanoolis. See tähendab, et lahus sisaldab:
a) 1,50 mol LiNO3lahuse kilogrammi kohta.
b) 1,50 mol LiNO3liitri lahuse kohta.
c) 1,50 mol LiNO3kilogrammi etanooli kohta.
d) 1,50 mol LiNO3liitri etanooli kohta.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanooli.
Selles harjutuses peaksime tegema ainult teoreetilise analüüsi, kuna see kajastab molaarsust (1,5 mooli LiNO-d3 etanoolis) ja küsib lahuse koostist. Me teame, et molaalsus on suhe soluudi (LiNO3) ja lahusti (etanooli) mass ning termini molaal võib asendada mol / kg. Seetõttu oleme lahenduses (alternatiiv c) olemas:
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanooli.
2. näide - (UFF-RJ-ga kohandatud) glükoos struktuurvalemiga C6H12O6, on lihtne suhkur ning ühtlasi peamine energiaallikas inimestele ja teistele selgroogsetele. Keerukamaid suhkruid saab muuta glükoosiks. Reaktsioonide jadas liitub glükoos hingatava hapnikuga ja toodab pärast palju vaheühendeid energia eraldumisel süsinikdioksiidi ja vett. Haigla veenisisene toitmine koosneb tavaliselt glükoosilahusest vees koos mineraalsoolade lisamisega. Kui oletada, et 1,50 g glükoosi lahustatakse 64,0 g vees, siis milline on saadud lahuse molaarsus?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Harjutuse andmed on järgmised:
Soluudi mass (m1): 1,5 g
Lahusti mass (m2): 64 g
Soluudi molekulaarne valem: C6H12O6
Lahuse molaalsuse määramiseks on huvitav teha järgmised sammud:
1. samm: Muutke lahusti mass g-st kg-ni.
Selleks jagage lihtsalt kaasasolev mass 64 g 1000-ga, mille tulemuseks on 0,064 kg.
2. samm: Määrake lahustunud aine molaarmass.
Selleks peame molekulaarvalemis oleva elemendi aatomite arvu korrutama selle aatomimassiga (esineb perioodilisustabelis) ja seejärel lisama tulemused:
M1 = 6. mass C + 12. mass H + 6. O mass
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. samm: Kasutage eelmistes sammudes esitatud ja leitud andmeid järgmises avaldises:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (umbes)
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
