Mis on kontsentratsioon aine koguses?

Kontsentratsioon aine kogusessee on viis lahustunud aine ja selle ioonide kvantifitseerimiseks. See kontsentratsiooni vorm loetleb lahustunud aine moolide arv ja kogu lahuse maht:

M = ei₁
V

• M = kontsentratsioon aine koguses

• ei₁ = lahustunud aine moolide arv

• V = lahuse maht

Siiski lahustunud aine kogus saab arvutada konkreetselt kasutades lahustunud aine massi jagamine (m₁) molaarmassiga (M₁). Seda suhet võib näha alljärgnevast valemist:

ei₁ = m₁
M₁

Sel viisil, teades aine kontsentratsiooni valemit aine koguses ja aine hulga valemit, saame need kaks seostada, asendades n.₁ seose m abil₁/ M₁ nii:

M = m₁
M₁.V

Seda valemit kasutatakse alati, kui harjutus annab lahustunud aine massi (m₁), ja mitte lahuses sisalduva aine kogust.

Mõõtühiku kohta, peame aine kontsentratsiooniks kasutama mo / L, arvestades, et ühik soluudi molide arvu jaoks kasutatakse mol ja lahuse mahu jaoks kasutatud ühik on liiter (L). Samuti on võimalik mol / L asemel kasutada molaarseid või M ühikuid.

järeltegevus kaks näitu valemitest aine kontsentratsiooni kohta:

Näide 1: Arvutage lahuse kontsentratsioon aine koguses, milles on 0,6 mol Na₂AINULT₄ 400 ml lahuses.

Treeningu andmed:

M =?

ei₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Köide peab aga töötama litrites. Selleks jagage lihtsalt pakutav väärtus 100-ga. Seega V = 0,4 L

Nüüd kasutame kontsentratsiooni väljenduses esitatud väärtusi aine koguses:

M = ei₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

Näide 2: Kui suur on naatriumsulfaadi mass (Na₂AINULT₄), mis tuleb lahustada vees, et saada 500 ml lahus, nii et saadakse 0,03 mol / l lahus?

Treeningu andmed:

m₁ = ?

V = 500 ml. Jagades 1000-ga, saame 0,5 L;

M = 0,03 mol / l

Soluudi molaarmassi määramiseks harjutuses korrutage lihtsalt iga elemendi massiväärtus soluudi valemi aatomite arvuga Na₂AINULT₄ja lisage tulemused:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

• Na jaoks on meil:

2,23 = 46 g / mol

• S jaoks on meil:

1,32 = 32 g / mol

• O jaoks on meil:

4,16 = 64 g / mol

Nüüd lisame iga elemendi jaoks leitud tulemused:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Nende andmete abil saame määrata lahustunud aine massi väärtuse (m₁) kontsentratsiooni valemi kaudu aine koguses:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Kontsentratsioon ioonainete koguses

Lahusele lahustunud ainele viitavate ioonide kontsentratsiooni määramiseks aine koguses piisab sellest, kui teada lahuse aine kontsentratsiooni aine koguses. Vaadake mõnda näidet:

Näide 1: Määrake magneesiumioonide kontsentratsioon aine koguses (Mg⁺²) ja kloor (Cl^-) esinevad lahuses, mis valmistati 50 grammi MgCl lahustamisel₂ vees, mille tulemuseks oli 800 ml lahust. Andmed: (Molaarmassid: Mg = 24g / mol, Cl = 35 g / mol)

Treeningu andmed:

m₁ = 50 grammi

V = 800 ml. Jagades 1000-ga, saame 0,8 L.

Soluudi molaarmassi määramiseks harjutuses korrutage lihtsalt iga elemendi massiväärtus soluudi valemi aatomite arvuga., MgCl₂ja lisage tulemused:

• Mg jaoks on meil:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• Cl jaoks on meil:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Lisades iga elemendi jaoks leitud tulemused, on meil:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Enne iga iooni kontsentratsiooni määramist aine koguses peame kõigepealt leidma lahuses aine kontsentratsiooni aine koguses.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Nüüd, teades kogu lahuse kontsentratsiooni, korruta see selle valemi iooni kogusega, et leida selle kontsentratsioon:

• Magneesiumkatiooni (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• Kloriidi (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / l

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on kontsentratsioon aine koguses?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.

Lahendus

Lahus, tahke lahendus. Vedel lahus, gaasiline lahus, gaasist ja vedelikust moodustunud lahused, vedelikest moodustunud lahused.