Mis on hüdrolüüsikonstant?

THE hüdrolüüsi konstant (Kh) viitab a keemiline tasakaal saadud soola hüdrolüüsil (lahustuv soola ja veega seotud keemiline reaktsioon).

Mis tahes muu tasakaalu konstandina väljendub hüdrolüüsi konstant on saadud toote kontsentratsioonide korrutisest jagatuna reagendi kontsentratsioonide korrutisega järgmiselt:

Kh = [tooted]
[reaktiivid]

Hüdrolüüsikonstandiga töötamine hõlmab teadmisi kolmest olulisest nähtusest:

• Soolade dissotsiatsioon;
• Vee ionisatsioon;
• Soola hüdrolüüs.

Soolade dissotsiatsioon

Kui veele lisatakse lahustuvat soola, siis see dissotsieerub ja vabastab muu katiooni kui hüdroonium (H +) ja muu anioon kui hüdroksüül (OH-).

Et teile meelde tuletada, millal sool vees lahustub või mitte, Kliki siia ja uurige soola lahustuvuse tabelit.

vee ionisatsioon

Vesi on aine, mis looduslikult läbib eneseioniseerimise nähtuse, see tähendab, et see toodab hüdrooniumkatiooni ja hüdroksüülaniooni.

vee ionisatsiooni võrrand

soola hüdrolüüs

Lahustuva soolana eraldab see vette ioone ja vesi läbib ionisatsiooni

ioonid keskel võib toimuda soolaioonide ja veeioonide vaheline reaktsioon (hüdrolüüs). Selle reaktsiooni tekkimisel on võimalikud koostoimed järgmised:

• Soola katioon vee aniooniga (aluse moodustumine);
• Soola anioon koos vee katiooniga (soola moodustumine);

Eespool nimetatud koostoimed ilmnevad ainult siis, kui moodustunud alus või hape on nõrk.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Vaadake soola hüdrolüüsi näidet:

→ Ammooniumhüpokloriti (NH4ClO) hüdrolüüs

Kui vette lisatakse ammooniumhüpokloriti, lahustub ja dissotsieerub see, vabastades ammooniumioonioonid (NH4 +) ja hüpokloritioonioon (ClO-):

Võrrand, mis näitab ammooniumhüpokloriti dissotsieerumisel vabanenud ioone

Kuna vesi toodab ioniseerimisel H + ja OH-, on lahuses kaks katiooni ja kaks aniooni, mis võivad reageerida. NH4 + katioon reageerib ainult OH- aniooniga, kuna see moodustab nõrga aluse (NH4OH). ClO-anioon reageerib ainult H + katiooniga, kuna see moodustab nõrga happe (HClO).

Ammooniumhüpokloriti hüdrolüüsi tasakaalu võrrand

Hüdrolüüsikonstandi ekspressiooni konstrueerimine

Soola hüdrolüüsikonstandi ehitus sõltub eranditult selle soola hüdrolüüsi võrrandist. Näiteks eelmises punktis töötatud ammooniumhüpokloriti hüdrolüüs tekitas järgmise võrrandi:

Ammooniumhüpokloriti hüdrolüüsi tasakaalu võrrand

Kuidas luua väljendit hüdrolüüsi konstant võtab arvesse tooteid ja reaktiive, oleks konstandi väljend:

Kh = [HClO]. [NH40H]
[ClO -]. [NH4 +]

MÄRKUS. Vesi ei osale võrrandis, kuna see on vedel reaktiiv ja ka seetõttu, et see on hüdrolüüsi toimumise põhivahend, see tähendab, et see on konstantne.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on hüdrolüüsikonstant?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.