Mis on aurustamine?

Aurustamine on nimi, mis on antud vedel olek gaasilisse olekusse. Selles muundumises toimuvad ainult muutused aine füüsikalises olemuses, see tähendab, et pärast selle esinemist jääb aine samaks põhiseaduseks (koosseisuks).

Aurustamise käigus muutuvad füüsikalised parameetrid on:

• Molekulaarne jaotus: Molekulid muutuvad molekulidevaheliste interaktsioonide või molekulidevaheliste jõudude (näiteks vesiniksidemed, dipool-dipool ja indutseeritud dipool);

• Kineetilise energia intensiivne suurenemine molekulidest (molekulid esitavad suurema koguse soojust kui vedelas ja tahkes olekus);

• Suurenenud molekulaarne liikuvus (molekulid muutuvad erutatumaks);

• Artiklis hakatakse esitama a täiesti sõltuv vorm koht, kus seda hoitakse;

• Artiklis hakatakse esitama a muutuv maht.

Aurustumise toimumiseks on oluline, et vedelas olekus olev aine saaks energiat (endotermiline protsess), mis on piisav molekulidevaheliste jõudude katkestamiseks. Kõigi gaasiks muunduvate vedelike jaoks vajalikku temperatuuri nimetatakse keemistemperatuuriks (PE). Näiteks vee keemistemperatuur on 100^OÇ.

Tähelepanuväärne on see, et vedeliku aurustumiseks ei ole vaja keemiseni jõudmist, kuna molekulide molekulidevahelised jõud vedeliku pinnal on habras ja neid saab murda kõrgematel temperatuuridel madal. Selle näiteks on riiete kuivatamine pesunööril, kuna riietes olev vesi aurustub temperatuuril, mis on palju madalam kui 100^OÇ.

Seega võime esile tuua, et neid on aurustumise toimumise põhitegurid. Kas nad on:

• Atmosfääri rõhk

• Keemispunkt

• Vedelikule tarnitud soojuse intensiivsus

) Atmosfääri rõhk

See on jõud, mida atmosfäär (õhk) avaldab vedeliku pinnale. Mida kõrgem on atmosfäärirõhk, seda raskem on aurustumine. Seega on selle protsessi toimumiseks vajalik, et vedelikku tarnitav soojushulk oleks suurem.

b) keemistemperatuur

See on temperatuur, mille juures toimub kõigi vedeliku moodustanud molekulide täielik lagunemine, mille tulemuseks on muundumine gaasiks. See omadus sõltub täielikult molekulide vahel eksisteeriva jõu tüübist.

Molekulidevaheliste interaktsioonide tugevuse järjekord on näidatud allpool:

indutseeritud dipool

Seega, mida suurem on molekulide vahel eksisteeriva jõu tugevus, seda kõrgem on keemistemperatuur.

c) Vedelikule tarnitud soojuse intensiivsus

Vedelikule tarnitud soojushulk põhjustab selle molekulide erutuvust ja soodustab neid koos hoidvate molekulidevaheliste jõudude katkemist. Mida suurem on vedeliku neeldunud soojuse hulk, seda kiiremini see aurustub.

Võttes arvesse pakutavat soojust, võime aurustamist nimetada veel kolme erineva nimega:

• Aurustamine: Selle aurustamine juhtub aeglaselt, kuna artikkel saab a väike kogus soojust. Praktiline näide aurustumisest on märgade riiete panemine pesunöörile.

  
  Pesunööril riietes olev vesi aurustub

• keemine: aurustamine mida juhtub kiiresti, arvestades, et artikkel saab a suur kogus soojust. Praktiline näide keetmisest on vee panemine potti ja kuumutamine pliidileegi kohal.

  
  Kuumutatav ja keev vesi

• Küte: Selle aurustamine juhtub ülikiiresti (kohene), kuna asi on väga kõrge soojushulk. Keetmise praktiline näide on see, kui triikraud on liiga kuum ja puudutab märga rõivastust või kui tilk vedelat vett puutub kokku väga kuuma õliga.

Raud edendab riiete vee soojendamist

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-vaporizacao.htm