Reaktsioone, milles elektronid on kadunud või omandatud, nimetatakse redoksreaktsioonideks. Need on meie igapäevaelus väga olulised, esinevad mitmetes tehnoloogilistes leiutistes ja nende põhjal saame selgitada prillide fotosünteetiliste läätsede keemiat. Pühap.
Kõik algab fotokroomse klaasi koostisest: kui tetraeedrilised hapniku aatomid seonduvad räniga, ilmub hõbekloriidi kristalne struktuur. See struktuur on korrastamata, nii et aatomite vahel on tühimikke, seega läbib nähtav valgus seda struktuuri.
Fotokroomse klaasiga valmistatud läätsede eelised on need, et nad ei lase ultraviolettvalgust läbi, nad neelavad seda valgust ja tekib hõbeda ja kloori ioonide oksüdatsioon-redutseerimisreaktsioon. Vaadake võrrandit:
Ag+ + Cl- → Perse2+ + Cl-
Selle reaktsiooni käigus moodustuvad hõbekloriidi kristallid, kuid et reaktsioon ei muutuks pöörduvaks, lisatakse Cu + ioone. Järgige reaktsiooni:
Perse+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Pange tähele, et Cu-ioonid+ reageeris eelmises reaktsioonis tekkinud kloori aatomitega. Suurim küsimus on: kuidas objektiiv valguse käes tumeneb? Kolloidne metallhõbe moodustub läätse pinnal, sellel on omadus neelata valgust, mis muudab läätse tumedaks, et kaitsta silmi ultraviolettvalguse eest.
Aga miks pimedasse keskkonda tagasi minnes klaasid jälle klaarivad? Kuna fotokroomse klaasi kristallis esinevad kloriidioonid liituvad molekulaarsete ümberkorralduste kaudu uuesti hõbeioonidega.
Nüüd teate, miks on valgustundlikud läätsed silmade hea tervise jaoks parimad: ultraviolettkiirte blokeerimine.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm
