Mis on valemioon?

ioonivalem on nimi, mis antakse valemile mis tahes keemilisest ainest, mis moodustub a iooniline side aatomite vahel. Kuna see hõlmab ioonset sidet, on valemil ioon metalli aatom ja mittemetall aatom või metalli aatom ja vesinikuaatom.

Ioonvalemi üldine kirjutamine on:

XY

X tähistab metallilise elemendi aatomit ja Y tähistab mis tahes mittemetalli või vesiniku aatomit. Metalli tähis ilmub valemioonis alati esimesena, nagu näeme näited kolisema:

• NaCl (naatriumkloriid)

• KI (kaaliumjodiid)

• CaO (kaltsiumoksiid)

• Al₂O₃ (Kroom III oksiid)

• MgO (magneesiumoksiid)

• MgCl₂ (Magneesiumkloriid)

Valemioonide kokkupanekuks peame kõigepealt arvestama elektronide kaotamise või omandamise vajadusega selle saavutamiseks okteti reegel iga ioonses sidemes osaleva aatomi. Iga aatomi vajadus varieerub sõltuvalt selle olemusest (metallist või mittemetallist) ja perioodilisest perekonnast, see tähendab:

• IA perekond: Kõik elemendid on metallid ja valentskoores on elektron, mistõttu peavad nad kaotama elektroni, muutudes a-ks katioon 1+.

• IIA perekond: Kõik elemendid on metallid ja valentskoores on kaks elektroni, seega peavad nad kaotama kaks elektroni, muutudes a-ks katioon 2+.

• IIIA perekond: Elementidel on valentskoores kolm elektroni. Kui see on metall, peab see kaotama kolm elektroni, muutudes a-ks 3+ katioon. Boori puhul, mis on ametaalne, peab see omandama kolm elektroni, muutudes a-ks anioon 3.

• KM perekond: Elementidel on valentskoores neli elektroni. Kui see on metall, peab see kaotama neli elektroni, muutudes a-ks 4+ katioon. Süsiniku ja räni puhul, mis ei ole metallid, peavad nad omandama neli elektroni, muutudes a-ks anioon 4-.

• VA perekond: Elementidel on valentskoores viis elektroni. Kui see on metall, peab see kaotama viis elektroni, muutudes a-ks 5+ katioon. Lämmastiku, fosfori ja arseeni puhul, mis ei ole metallid, peavad nad omandama kolm elektroni, muutudes anioon 3.

  Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

• VIA perekond: Elementidel on valentskoores kuus elektroni. Kui see on mittemetall, peab see omandama kaks elektroni, muutudes a-ks anioon 2-.

• VIIA perekond: Elementidel on valentskoores seitse elektroni. Kui see on mittemetall, peavad nad omandama elektroni, muutudes a-ks anioon 1-.

Seega, kui teame kaasatud aatomite perekonda ja igaühe olemust, peame lihtsalt leidma laengud (a + ja b-) ja ristkorrutage nii, et kummagi laengust saab valemi ioon teise summa (b ja a) tulemuseks.

X^{a +} Y-ga^B- → X_BY_The

Vaadake mõnda näidet:

Näide 1: ioonivalem pärineb elemendi baarium (Ba) ja elemendi väävel (S) vahel:

• Baarium: IIA perekond, metall, 2+ laadimist.

• Väävel: VIA perekond, ametal, tasu 2.

Niisiis, meil on järgmised ioonid:

Ba²⁺ koos S-ga^2- → Ba₂s₂

Kuna kogused on võrdsed, võime arvud arvestamata jätta ja valemi ioon kirjutada täpselt nagu BaS.

Näide 2: ioonivalem pärineb elemendi Kaalium (K) ja Broom (Br) elemendist:

• Kaalium: IA perekond, metall, tasu 1+

• Broom: perekond VIIA, mittemetallist, tasu 1-

Niisiis, meil on järgmised ioonid:

K¹⁺ comBr^1- → K₁br₁

Kuna kogused on võrdsed, võime arvud arvestamata jätta ja valemi iooni kirjutada täpselt nagu KBr.

Näide 3: ioonivalem pärineb elemendi Indium (In) ja elemendi Oxygen (O) vahelt:

• Indiaanlane: perekond IIIA, metall, koorem 3+

• Hapnik: VIA perekond, mittemetall, laeng 2-

Niisiis, meil on järgmised ioonid:

Sisse³⁺ koosO^2-→ Sisse₂O₃

Näide 4: ioonivalem pärineb elemendi Pli (Pb) ja elemendi Lämmastik (N) vahelt:

• Plii: Käibemaksupere, metall, koorem 4+

• Lämmastik: VA perekond, mittemetallist, tasu 3

Niisiis, meil on järgmised ioonid:

Pb⁴⁺ koosN^3- → Pb₃N₄

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

PÄEVAD, Diogo Lopes. "Mis on valemioon?"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-ion-formula.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.

keemilised valemid

Keemilised valemid, tasane struktuurivalem, siduri struktuurivalem, kolmikside, gaas lämmastik, elektrooniline valem, Lewise valem, molekulaarne valem, üksikside, kaksikside, gaas süsinik.