Soolad on ioonsed ühendid, soolase maitsega ja tahked. Soolade omadused:
1 - juhtige lahuses elektrivoolu.
2 - soolad maitsevad soolaselt.
3 - Soolad reageerivad hapete, hüdroksiidide, teiste soolade ja metallidega.
4 - happega reageerimisel tekivad neist teine sool ja veel üks hape, kui moodustunud hape on lenduvam kui reaktsioonis kasutatav.
5 - Kui nad reageerivad hüdroksiidiga, annavad nad veel ühe soola ja teise hüdroksiidi, kui moodustunud hüdroksiid on vähem lahustuv kui reaktsioonis kasutatav.
6 - Kui nad reageerivad teiste sooladega, tekivad need kaks uut soola, kui üks neist on reaktiividest vähem lahustuv.
7 - Ja lõpuks, kui nad reageerivad metalliga, tekitavad nad uue soola ja uue metalli, kui reageeriv metall on reaktsioonivõimelisem kui reaktsioonis nihkunud metall.
Peamised soolad ja nende kasutusalad:
Naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO3) -> Seda kasutatakse ravimites, mis toimivad mao antatsiididena. Seda kasutatakse pärmina ka leibade, kookide jms valmistamisel, kuna see eraldab kuumutatud süsinikdioksiidi, mis võimaldab tainal kasvada. Seda kasutatakse isegi vahtkustutite tootmiseks.
Kaltsiumkarbonaat (CaCO3)-> Marmori komponent, seda kasutatakse põrandate, valamute jms valmistamiseks. Kaltsiumkarbonaati (lubjakivi) kasutatakse ka tavalise klaasi ja tsemendi valmistamisel.
Kaltsiumsulfaat (CaSO4) -> See on sool, mida kasutatakse kriidi ja portselankrohvi valmistamisel.
Naatriumkloriid (NaCl) -> seda soola kasutatakse intensiivselt toidus ja ka teatud toitude säilitamisel; lisaks on see omatehtud seerumi komponent, mida kasutatakse dehüdratsiooni vastu võitlemiseks. Lauasoolas on lisaks naatriumkloriidile väike kogus naatriumjodiidi (Nal) ja kaaliumi (Kl). See hoiab ära keha struuma ehk "saagi" vastu - haiguse, mida iseloomustab kilpnäärme ülekasv, kui dieedil puudub joodisoolade puudus.
Naatriumfluoriid (NaF) --> See on sool, mida kasutatakse joogivee fluorimisel ja kaariesevastase tootena hambapasta valmistamisel.
Naatriumnitraat (NaNO 3) -> Tuntud kui Tšiili salpeeter, on see sool üks levinumaid lämmastikväetisi.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
