Aatom on aine kujundajale antud nimi (kõik, mis hõivab ruumi ja millel on mass). Selle nime pakkusid välja Kreeka filosoofid Democritus ja Leucippus. Keemilised elemendid, molekulid, ained ja orgaanilised või anorgaanilised materjalid moodustuvad aatomite poolt.
Konstitutsioonis on aatomil osakesed (prootonid, neutronid ja elektronid), mis ei ole aine väikseim osa. Ikka, teie visualiseerimine pole võimalik. Aatomi kohta on teada teaduslikult tõestatud füüsikaliste, keemiliste ja matemaatiliste aspektidega.
Aatomit puudutavate teadmiste areng on põhjustanud mitmete tehnoloogiate väljatöötamise ja täiustamise.
Aatomi põhikoostis
Tuum: tihedam aatomi piirkond ning hoiab prootoneid ja neutroneid;
Energiatase: tuuma ümbritsevad piirkonnad ja alamtase, orbitaalid ja elektronid. Seal on seitse energiataset, mida tähistatakse tähtedega K, L, M, N, O, P ja Q;
Energia alatasemed: on piirkonnad, kus asuvad orbitaalid. Need esinevad kõigil tasanditel ja neid tähistatakse tähtedega (s, p, d f). Selle kogus sõltub igast tasemest: K (on s alamtaset), L (on s ja p alataset), M (on s, p ja d alataset), N (on alatasemeid s, p, d ja f), O (omab alatasemeid s, p, d ja f), P (omab alatasemeid s, p ja d) ja Q (omab alatasemeid s ja P);
Aatomorbiidid: regioonid, kus elektron leidub kõige tõenäolisemalt. Igal alatasemel on erinev arv orbitaale: s (üks orbitaal), p (kolm orbitaali), d (viis orbitaali) ja f (seitse orbitaali);
prootonid: positiivsed osakesed (tähistatud p-ga);
elektronid: negatiivsed osakesed, millel on ka laineline käitumine (mida tähistab e);
neutronid: laenguta osakesed, mis vähendavad tuumas prootonite vahelist tõukejõudu (tähistab n).
Meelekaart: Atom
* Mõttekaardi allalaadimiseks PDF-is Kliki siia!
aatomi kujutamine
Lihtsaim viis aatomi kujutamiseks on selle moodustatava keemilise elemendi lühendi kasutamine. Lühend Se tähistab näiteks kõiki aatomeid, mis moodustavad keemilise elemendi seleen.
Lühend, mis tähistab aatomit, võib siiski anda kaks olulist teavet: aatomi number (tähistatud tähega Z ja alati vasakul küljel aatomi akronüümi allservas) ja massinumber (tähega A, mida saab paigutada vasakule või paremale küljele akronüümi ülaossa) aatom).
Massinumbri ja aatomnumbriga aatomi lühend
aatomnumber (Z): tähistab aatomi tuumas olevate prootonite arvu ja energiatasemetes leiduvate elektronide (e) arvu.
Valem, mis näitab aatomnumbri representatiivsust
Massinumber (A): tähistab aatomi tuumas leiduvat massi, mis tuleneb prootonite (p) ja neutronite (n) arvust.
Valem, mis näitab massinumbri representatiivsust
Aatomi sarnasused
Sama keemilise elemendi või erinevate keemiliste elementide aatomeid saab võrrelda prootonite, elektronide, neutronite arvu ja massi järgi, liigitatuna järgmiselt:
a) isotoopid
Nad on aatomid, millel on:
sama aatomnumber;
sama palju prootoneid;
erinev massinumber;
erinev neutronite arv;
Näide:
Aatomid A ja B on isotoopid
Aatomid A ja B on isotoopid, kuna:
Aatomil A on 15 prootonit, aatomnumber võrdub 15, 15 elektroni, 15 neutronit ja massinumber on 30.
Aatomil B on 15 prootonit, aatomnumber võrdub 15, 15 elektroni, 20 neutronit ja massinumber on 35.
b) isobaarid
Nad on aatomid, millel on:
erinevad aatomnumbrid;
erinev arv prootoneid;
erinev elektronide arv;
samad massinumbrid;
erinev neutronite arv.
Näide:
Aatomid C ja D on isobaarid
Aatomid C ja D on isobaarsed, kuna:
Aatomil C on 32 prootonit, aatomnumber võrdub 32, 32 elektroniga, 23 neutroniga ja massinumber võrdub 55-ga.
Aatomil D on 37 prootonit, aatomnumber võrdne 37, 37 elektroni, 18 neutronit ja massinumber 55.
c) isotoonid
Nad on aatomid, millel on:
erinevad aatomnumbrid;
erinev arv prootoneid;
erinev elektronide arv;
erinevad massinumbrid;
sama palju neutroneid.
Näide:
Aatomid E ja F on isotoopid
Aatomid E ja F on isotoopid, kuna:
Aatomil E on 20 prootonit, aatomnumber on 20, 20 elektroni, 20 neutronit ja massinumber 40.
Aatomil F on 30 prootonit, aatomnumber võrdub 30, 30 elektroniga, 20 neutroniga ja massinumber võrdub 50-ga.
d) isoelektroonika
Nad on aatomid, millel on:
sama arv elektrone.
MÄRGE: isoelektroonilistel aatomitel võib olla ka sama massinumber (isobaarid), sama palju neutroneid (isotoone) või sama palju prootoneid (isotoope).
Näide:
Aatomid G ja H on isoelektroonilised
Aatomid G ja H on isoelektroonilised, kuna:
Aatomil G on 16 prootonit, aatomnumber võrdne 16, 18 elektroni (märk -2 näitab, et sellel on kaks elektroni rohkem kui prootonite arv), 17 neutronit ja massinumber 33.
Aatomil H on 21 prootonit, aatomnumber võrdne 21-ga, 18 elektroni (märk +3 näitab, et sellel on kolm vähem elektrone kui prootonite arvul), 27 neutronit ja massiarv on 48.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm