Osalised neutraliseerimise võrrandid

kui me reageerime a hape (HX) ja a alus (MeOH), toimub keemiline reaktsioon, mida nimetatakse neutraliseerimine, mis pärineb a sool anorgaaniline ja veemolekul. Selles reaktsioonis reageerib ioniseeritav vesinik (happes sisalduv) hüdroksüülrühmaga (sisaldub aluses), moodustades vee:

H⁺ + OH^- → H₂O

Neutraliseerimise nähtust esindavat võrrandit saab väljendada järgmiselt:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Kui ainult osa happes sisalduvatest ioniseerivatest vesinikest reageerib aluses olevate hüdroksüülrühmadega või vastupidi, nimetatakse reaktsiooni osaliseks neutraliseerimiseks.

Osalist neutraliseerimist hõlmavates võrrandites on soolade olemasolu vesiniku (H) ja hüdroksüülrühmaga (OH). Osalise neutraliseerimise võrrandi üldise vormingu leiate allpool.

• Osaline neutraliseerimise võrrand hüdroksüülrühmade liig:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Osaline neutraliseerimise võrrand ioniseeruvate vesinike liig:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analüüsides osalise neutraliseerimise üldvõrrandeid, näeme, et alati, kui seda tüüpi reaktsioon juhtub, moodustub hüdrogeenitud sool (MeHX) või hüdroksüülitud sool (MeOHX). Kummagi soola moodustumine sõltub aluses olevate hüdroksüülide ja happes sisalduvate ioniseeruvate vesinike hulga suhtest.

vaata mõnda osalise neutraliseerimise võrrandite näited:

Näide 1: Soolhappe (HCl) ja magneesiumhüdroksiidi osaline neutraliseerimise võrrand [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCI + 1 H₂O

Analüüsides osalise neutraliseerimise võrrandit kõnealuse happe ja aluse vahel, peame:

1. Happes on ainult üks ioniseeritav vesinik;

2. Alusel on kaks hüdroksüülrühma;

3. ainult üks hüdroksüülrühm seda kasutatakse vee moodustamisel, kuna seal on ainult üks ioniseeritav vesinik;

4. Hüdroksüül, mida ei kasutata vee moodustumisel on see osa moodustunud soolast ja on kirjutatud soola valemisse pärast metalli ja enne Cl aniooni.

Näide 2: Fosforhappe (H₃TOLM₄) ja kaaliumhüdroksiid (KOH).

1 tund₃TOLM₄ + 1 KOH → KH₂TOLM₄ + 1 tund₂O

Analüüsides osalise neutraliseerimise võrrandit kõnealuse happe ja aluse vahel, peame:

1. Happel on kolm ioniseerivat vesinikku;

2. Alusel on hüdroksüülrühm;

3. Ainult üks ioniseeritav vesinik seda kasutatakse vee moodustamisel, kuna aluses on ainult üks hüdroksüülrühm;

4. Sina kaks ioniseerivat vesinikku mida ei kasutata vee moodustamisel, on moodustunud soola osa ja need kirjutatakse soolavalemis pärast metalli ja enne PO aniooni₄.

Näide 3: Väävelhappe (H₂AINULT₄) ja titaanhüdroksiid IV [Ti (OH)₄].

1 tund₂AINULT₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂AINULT₄ + 2 H₂O

Analüüsides osalise neutraliseerimise võrrandit kõnealuse happe ja aluse vahel, peame:

1. Happes on ainult üks ioniseeritav vesinik;

2. Alusel on kaks hüdroksüülrühma;

3. Ainult kaks hüdroksüülrühma neid kasutatakse vee moodustamisel, kuna seal on ainult kaks ioniseerivat vesinikku;

4. Hüdroksüülid, mida ei kasutata vee moodustumisel moodustavad nad osa moodustunud soolast ja on kirjutatud soola valemisse pärast metalli ja enne aniooni SO₄.

Näide 4: Pürofosforhappe (H₄P₂O₇) ja hõbedahüdroksiid (AgOH).

1 tund₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 tund₂O

1. Happel on neli ioniseerivat vesinikku;

2. Alusel on hüdroksüülrühm;

3. Ainult üks ioniseeritav vesinik seda kasutatakse vee moodustamisel, kuna aluses on ainult üks hüdroksüülrühm;

4. Sina kolm ioniseerivat vesinikku mida ei kasutata vee moodustamisel, moodustavad osa moodustunud soolast ja on soolavalemiga kirjutatud metalli järele ja enne P-aniooni₂O₇.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm