Põlemine: mis see on, tüübid, reaktsioon ja entalpia

Põlemine on kahe regendi, kütuse ja oksüdeerija, eksotermiline keemiline reaktsioon, kus energia eraldub soojuse kujul.

• Kütus: See on oksüdeeritav aine, mis vastutab põlemise eest. Näited: bensiin, puit, toidugaas, alkohol ja diisel.
• oksüdeeriv: See on aine, mis suurendab põlemist. Enamasti on oksüdeerijaks hapnik O gaas₂.

Põlemine toimub ainult kütuse ja oksüdeerija juuresolekul. Seega lõpetatakse või katkestatakse see ainult ühe sellise reagendi puudumise tõttu.

Põlemine on igapäevaelus väga levinud, seda esineb muu hulgas ka keedugaasi, autokütuste, küünalde, puidu, paberi põletamisel.

Puidu põletamine on näide põlemisest

Tüübid

Orgaanilistel ühenditel on kahte tüüpi põlemist, täielik ja mittetäielik.

Täielik põlemine

Täielik põlemine on see, milles on piisavalt hapnikku kütuse tarbimiseks. See esitleb toodetena CO₂ (Süsinikdioksiid) ja H₂O (Vesi).

Täielikul põlemisel on suurem soojuse eraldumine.

Näited:

a) Etanooli täielik põletamine (C₂H₆O):

Ç₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
Reaktsiooni tasakaalustamisel:
Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Selles reaktsioonis oli hapniku kogus piisav kogu metanooli tarbimiseks ja pärineb CO produktidest_{2 ja} H₂O.

b) metaani täielik põlemine (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Mittetäielik põlemine

Mittetäielikul põlemisel pole kütuse täielikuks tarbimiseks piisavalt hapnikku.

Sellel on kahte tüüpi tooteid: CO (Vingugaas) või tahma (C), mis on keskkonnale mürgised ja tervisele kahjulikud ained.

Mittetäielikul põlemisel eraldub vähem soojust.

Näited:

a) Etanooli mittetäielik põlemine:

Ç₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O = CO ja H produktsioon₂O.

Ç₂H₆O + O₂ → 2 C + 3 H₂O = tahma ja H produktsioon₂O.

Pange tähele, et kahe reaktsiooni vahel on hapniku hulga vähenemine, see tähistab väiksemat eraldatud soojushulka.

b) Metaani mittetäielik põlemine:

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2H₂O
CH₄ + O₂ → C + 2H₂O

Loe ka:

• Oksüdeerumine
• Keemilised reaktsioonid
• Endotermilised ja eksotermilised reaktsioonid
• termokeemia

Põlemisentalpia

Põlemisentalpia (H) või põlemissoojus on energia, mis eraldub 1 mooli kütuse põletamisel standardsetes olekutingimustes (temperatuur: 25 ° C; Rõhk: 1 atm).

Kuna põlemine on eksotermiline reaktsioon, on entalpia muutusel (∆H) alati negatiivne väärtus.

Põlemisentalpiat saab arvutada järgmise valemi abil:

ΔH = H_tooted - H_reaktiivid

Spontaanne põlemine

Spontaanne põlemine toimub ilma välise tuleohtliku allikata.

See juhtub mõnede materjalidega, mis on võimelised koguma nende sisse palju soojust, suurendades keemiliste reaktsioonide kiirust. See tingimus suurendab materjali temperatuuri kuni põlemine toimub.

Selle kohta on endiselt tõendeid inimese iseeneslik põlemine (CHE), milles keha põleb ilma välistest allikatest mõjutamata.

Esimene juhtum oleks juhtunud ühe naisega, kui ta magas, 1663. aastal. Muud sarnased juhtumid olid seotud ka inimese iseenesliku põlemisega.

Kuid teadus püüab endiselt mõista, kuidas protsess inimese kehas toimub. Praegu on nähtuse selgitamiseks ainult mõned teooriad.

Vaadake ka: Tuli