Potentsiaalne erinevus (ddp) aasta aku on elektrivool, mis tekib kahest elektroodist nähtuste kaudu oksüdeerumine ja redutseerimine. Ddp-d võime nimetada ka elektromotoorjõuks (mille lühend on emf) või potentsiaalseks variatsiooniks (mille lühend on ΔE).
Elektriline pinge, mis tekib siis, kui elektronid liiguvad oksüdeerunud elektroodilt redutseeruva elektroodi suunas, on ddp, mida tähistab alati voltiühik (tähis V).
Lahtris toodetud ddp pinge sõltub elektroodide potentsiaalist. Igal elektroodil on võime oksüdeeruda või redutseeruda, nii et kui see oksüdeerub, siis seetõttu, et selle oksüdatsioonipotentsiaal on ületanud teise elektroodi oma või vastupidi.
? ddp arvutus
Sest arvuta ddp patarei jaoks on vaja teada kõigi elektroodide redutseerimis- või oksüdeerimispotentsiaale:
ΔE = Esuurem vähendamine - JAväike vähendamine
või
ΔE = Esuurem oksüdeerumine - JAväike oksüdeerumine
Elektroodi redutseerimispotentsiaalil on sama väärtus kui oksüdatsioonipotentsiaalil, kuid vastupidise märgiga.
? Ddp arvutamise näited
(ESCS-DF) Rakud ja patareid on seadmed, milles oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonil tekib elektrivool. Elektroodide standardsete reduktsioonipotentsiaalide tundmine:
Perse2+ + 2 ja– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + ja– Ag E ° = + 0,80 V
Cu standardne potentsiaalide erinevus (ΔE °) Perse2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag võrdub:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Resolutsioon:
JAsuurem vähendamine = + 0,80 V
JAväike vähendamine = + 0,34 V
ΔE = Esuurem vähendamine - JAväike vähendamine
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46 V.
(UESPI) Eletroquímica oluline panus meie igapäevasse on elektroonikaseadmetes kasutatavad kaasaskantavad patareid. Need patareid on elektrokeemilised elemendid, milles on vool - elektronide vool läbi vooluahela tekitatakse spontaanse keemilise reaktsiooni abil või sunnitakse töötlema reaktsiooni, mis seda ei toimu spontaanne. Selles mõttes kasutab galvaaniline element oksüdoreduktsioonireaktsioone keemilise energia muundamiseks elektrienergiaks. Määrake pinge, mille tekitab galvaaniline element, milles reaktsioon toimub
Ag+(siin) + Cr2+(siin) → Ags) + Cr3+(siin),
ja kus ioonkontsentratsioonid on võrdsed 1 mol. L–1. Standardsed oksüdatsioonipotentsiaali andmed temperatuuril 25 ° C:
Kr2+(siin) → ja– + Cr3+(siin) ΔE = -0,41V
Ags) → ja– + Ag+(siin) ΔE = - 0,80 V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Resolutsioon:
JAsuurem oksüdeerumine = + 0,80 V
JAväike oksüdeerumine = -0,80V
ΔE = Esuurem oksüdeerumine - JAväike oksüdeerumine
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39 V.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
