Nagu tekstis mainitud "Mis on keemiline lahus?”, On lahused homogeensed segud, milles enamasti soluut (lahustuv aine) on väiksemates kogustes ja lahusti (lahustunud ainet lahustav aine) on suuremas koguses.
Igapäevaelus, sõltuvalt lahuses sisalduva soluudi ja lahusti kogusest, ütleme tavaliselt, et see on nõrk või tugev, viidates selle küllastumisele. Näiteks kui valmistame mahla pulbri vees lahustamise teel, kui lisame veidi pulbrit ja joome seda, võime öelda, et mahl on nõrk (lahjendatud). Aga kui meil õnnestub vees lahustada väga suur kogus pulbrit, siis ütleme, et mahl on tugev (kontsentreeritud).
Mõnel juhul peab lahuses sisalduva soluudi ja lahusti kogus olema täpne, nagu näiteks intravenoossete süstide (näiteks soolalahus) ja laborites ning tööstuses kasutatavate lahuste puhul keemiline.
Suurus, mis seda seob, on keskendumine. Seega võime anda järgmise määratluse:
“Keemiliste lahuste kontsentratsioon viitab lahustunud aine kogusele, mis eksisteerib standardlahuses või lahustikoguses. "
Lahuste kontsentratsioone saab mõõta erinevate ühikute või numbriliste seoste abil, mis sõltuvad seotud kogustest. Peamised kasutatud kontsentratsioonid on toodud allpool. Nende matemaatilisi valemeid vaadates pange tähele, et lahustunud aine (indeks 1), lahusti (indeks 2) ja lahuse (indeks puudub) eristamiseks kasutatakse indekseid:
* ühine kontsentratsioon või massikontsentratsioon(Ç):Loetleb lahuse etteantud mahus sisalduva soluudi massi koguse. Teie SI ühik on grammides liitri kohta (g / l):
C = m1
V
* Keskendumine aine koguses või kontsentratsioonis mol / l (M):Seda tuntakse ka molaarse kontsentratsiooni ja molaarsusena. Loetleb antud koguses lahuses sisalduva soluudi aine koguse (mol). Selle SI ühik on mol liitri kohta (mol / L):
M = ei1või M = __m1__
V M1. V
* Tihedus (d):Loetleb lahuse massi koguse (lahusti mass + soluudi mass) ja selle lahuse mahu. Selle SI-ühik on grammides liitri kohta (g / ml):
d = m või d = m1 + m2
V V
* Tpealkiri või massiprotsent(τ):Loetleb lahustunud aine ja lahuse massi. Sellel pole ühikut või seda räägitakse protsentides:
τ = m1või τ = ___m1___
m m1 + m2
Kui tahame näidata massiprotsenti, korrutage saadud tulemus lihtsalt 100% -ga.
Näide on allpool näidatud soolalahus, mis on destilleeritud vee lahus NaCl-ga. Nii et kui näeme nende etikettidel protsenti massis, mis võrdub 0,9%, tähendab see, et 100 g lahust sisaldab 0,9 grammi NaCl. Seega võime järeldada, et teie tiitel on võrdne 0,009-ga.
Seal on ka tpealkiri mahus mis seob lahustunud aine ja lahuse mahu:
τv=V1
V
* Miljoniosad (ppm): Näitab, kui palju lahustunud ainet (massi või mahu järgi) on miljonis (1 000 000 või 10%)6) lahuse osadest (ka massi või mahuna).
1 ppm = __1 osa soluuti__
106 lahuse osad
* Molaalsus (W):loetletakse aine kogus soluutis (moolides) lahusti massi järgi kilogrammides:
W = ei1
m2
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
