iooniline side on üks kolmest aatomi vahelise vastastikmõju tüübist (muud sidemed on kovalentne ja metallik). Kell iooniline side, üks aatomitest peab olema a metallistja teine ametal või vesinik.
Põhimõtted, mille aluseks on a iooniline side neid on vaid kaks: elektronide kaotus aatomi poolt (kõrge metalliline tähis) ja nende elektronide võimendus teise aatomi poolt (kõrge mittemetalliline tähis).
Vaadake ka: Mis on valentsikiht?
Elementide laadimine iga pere jaoks
Aatomilaengud järgivad põhimõtet okteti teooria: stabiilsuse saavutamiseks peab aatomi valentskoores olema kaheksa elektroni.
Metallide puhul saavutatakse see stabiilsus elektronide kadumisega; teisalt toimub mittemetallides see elektronide võimenduse kaudu.
Leelismetallide perekond (valentskoores on 1 elektron) = laeng +1;
perekond leelismuldmetallid (valentskoores on 2 elektroni) = laeng +2;
Booriperekond (valentskoores on 3 elektroni) = kui metall, siis lae +3; mittemetallide korral laeng -3;
Süsinikuperekond (valentskoores on 4 elektroni) = kui metall, siis lae +3; mittemetallide korral laeng -3;
Lämmastikuperekond (valentskoores on 5 elektroni) = kui metall, siis lae +5; mittemetallide korral laeng -3;
perekond kalkogeenid (valentskoores on 6 elektroni) = kui metall, siis lae +6; mittemetallide korral laadige -2;
perekond halogeenid (valentskoores on 7 elektroni) = laeng -1.
Vaadake ka: Erandid okteti reeglist
Aine valem, mille moodustab iooniline side nimetatakse ioonvalemiks, mis on konstrueeritud metalli ja mittemetallide (või vesiniku) laengute ristumisel. Selles ristmikus saab ühe laengust teise aatomi indeks (aatomite arv).
Risti kujutamine ioonse ühendi ioonivalemi saamiseks
Näide
Vaadake, kuidas näeb välja ioonse aine ioonvalem, millel on alumiinium (akronüüm Al) ja hapnik (akronüüm O):
Alumiinium on boori perekonda kuuluv metall, see tähendab, et selle laeng on +3;
Hapnik on mittemetall, mis kuulub kalkogeenide perekonda, see tähendab, et selle laeng on -2;
Lewise elektrooniline valem
THE Lewise elektrooniline valem demonstreerib iooniline side kahe või enama aatomi vahel, see tähendab, et see näitab nende vahel olevate elektronide (mida tähistavad kerad) kadu ja võimendust. Sellesse paneme iga kaasatud elemendi valentskesta elektronid.
Vaatleme eelmist näidet. Sel juhul on alumiiniumil (vasakul asetseval) 3 elektroni (booriperekond) ja hapnikul (paremal) 6 elektroni (kalkogeenide perekond). Elektrone võib paigutada elemendi lühendi kohale, alla, paremale või vasakule. Metallist on need alati akronüümi paremal küljel. Mittemetallides peaks vasak pool eelistatavalt olema ilma elektronideta:
Elektronide võimendust ja kadu tähistab nool, mis läheb metalli elektronist ametalise lühendi vasakule (tühjale) poolele:
Iooniliste ühendite (ioonsidestusest moodustunud ained) omadused
Tahked ained toatemperatuuril;
Kõrgem sulamis- ja keemistemperatuur kui molekulaarsetel ühenditel;
Nad on polaarsed;
kannatama dissotsiatsioon vees lahustatuna;
Nad juhivad elektrivoolu vees lahustatuna või vedelas olekus (pärast termotuumasünteesi läbimist);
Üldiselt on need vees lahustuvad.
Minu poolt. Diogo Lopes
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
