NaCN (naatriumtsüaniidi) vesilahuse valmistamisel leiame, et selle pH on suurem kui 7, seega on see tugev alus. Järgige selle soola hüdrolüüsi analüüsi:
NaCN-aluse lisamisel neutraalsesse keskkonda (vette) muudab see lahuse aluseliseks (pH> 7).
Protsessi klassikaline võrrand on:
Reaktsiooni saadused on:
NaOH (naatriumhüdroksiid): tugev alus
HCN (vesiniktsüaniidhape): nõrk hape
Soola hüdrolüüsiprotsessi võrrandi saamiseks on kasulikud järgmised kaks reeglit:
1. Lahustage sool (eraldage katioon anioonist)
2. Lahutage tugev alus (COH → C + + OH-)
• NaCN, lahustuv sool, on dissotsieerunud:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, kuna see on tugev alus, dissotsieerub:
NaOH → Na+ + OH-
Seega on kõige õigem viis reaktsiooni esitamiseks:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Pange tähele, et hüdrolüüs (molekuli purustamine läbi vee) oli CN-anioon, see tähendab nõrgast happest pärinev ioon.
Anioonide hüdrolüüsi üldvõrrand: THE- + HOH → HA + OH-
Järeldus: nõrk happesool ja tugev alus annavad lahusele aluselise iseloomu (pH> 7). OH-iooni olemasolu õigustab põhikeskkonda.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Tugeva happe ja nõrga aluse soola hüdrolüüs
soolalahuse hüdrolüüs
Füüsikalis-keemiline - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm