Aatomimaht ei ole maht, mille aatom hõivab, vaid viitab mahule maht, mis on hõivatud kindla koguse kindla arvu keemilise elemendi aatomitega.
Tekstis Keemiline element, näidati, et element vastab aatomite kogumile, millel on sama aatomnumber, see tähendab, et tuumas on sama palju prootoneid. Aatomimahu arvutamiseks määratud kogus on väärtus Avogadro konstant, mis võrdub 6,02-ga. 1023 aatomid, mis vastab 1 moolile elemendist.
Nii et võime seda öelda aatomimaht on maht, mis on 1 mool aatomit (või 6,02). 1023 aatomid).
Selle koguse saab arvutada, kui teame tahke oleku elemendi tihedust ja selle elemendi 1 mooli aatomite massi. Näiteks arvestage, et naatriumi (Na) tihedus on võrdne 0,97 g / cm33 ja see 6.02. 1023 naatriumiaatomite mass on 23,0 g. Seejärel saame tiheduse valemi põhjal jõuda naatriumi aatomimahuni. Vaata kuidas:
tihedus = pasta
helitugevus
aatomimaht = mass 6,02. 1023 elementaatomid
tahkete elementide tihedus
Naatriumi aatomimaht = 23,0 g
0,97 g / cm3
Naatriumi aatomimaht = 23,71 cm3
Aatomimahu väärtus hõlmab lisaks aatomite suurusele ka nende vahelist kaugust. Seega, kuna see hõlmab ka tühje ruume, me ei saa võetakse aatomimahu väärtus ja jagatakse aatomite arvuga (6.02. 1023), et leida maht, mida iga aatom hõivab.
Aatomimahtu on oluline uurida, kuna see on perioodiline omadus, see tähendab, et see varieerub vastavalt elemendi aatomnumbrile. Vaadake allolevat pilti. Elementide aatommaht kasvab ülevalt alla, mis tähendab, et kui analüüsime perioodilise tabeli samasse perekonda kuuluvaid elemente, kasvab aatomnumbri kasvades ka aatomimaht. Seda seetõttu, et selles mõttes perioodid suurenevad, mis tähendab, et aatomite elektroonilised kihid suurenevad ja sellest tulenevalt suureneb ka nende hõivatud maht. See on sama kasvutaju kui aatomikiir.
Teiselt poolt näeme horisontaalselt, et aatomimaht suureneb keskelt servadele. Kui alustame vasakult ja liigume paremal perioodilisustabeli keskele, siis aatomi maht väheneb, kuna periood on sama, see tähendab, et sama joone elementidel on sama palju elektroonilisi kihte, kuid aatomnumbril on suureneb. See tähendab, et selles suunas kasvab elektronide hulk, mille tulemuseks on suurem jõud elektronide ligitõmbumine aatomi tuuma külge, vähendades selle aatomi raadiust ja sellest tulenevalt ka mahtu aatomi. Kuid keskelt paremale seda ei juhtu, sest selles piirkonnas paiknevate elementide puhul eriti mittemetallide puhul on nende aatomite vaheline kaugus suhteliselt suur, mis mõjutab aatomimahtu, selle suurendamine.
Perioodiliste tabelite aatomimahu kõikumine perekondade ja perioodide lõikes
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-atomico.htm
