Soolade vesilahustel võib olla aluseline või happeline omadus, sõltuvalt nende vormist. Vaadake soolalahuse hüdrolüüsi abil, kuidas happesus ja aluselisus mõjutavad reaktsiooni lõppsaadust:
Tugeva happe ja nõrga aluse soola hüdrolüüs
Soola ja vee vaheline reaktsioon võib produktidena anda tugeva happe ja nõrga aluse, vt näidet:
Ammooniumnitraadi (NH2) soolalahuse vesilahus4JUURES3) pH on alla 7, järgige selle saamise protsessi:
NH4JUURES3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (siin)
Tugev happe nõrk alus
Soola hüdrolüüs (NH4JUURES3) annab lämmastikhappe (HNO3).
Nõrga happe ja nõrga aluse soolalahuse hüdrolüüs
NH4CN (vesilahus) + HOH (1) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Nõrk alus nõrk hape
Ülaltoodud võrrand tähistab ammooniumtsüaniidsoola (NH4CN). Reaktsiooni käigus moodustub nõrk alus ja hape. Nii alus kui ka hape ei ole ioniseeritavad, see tähendab, et neid ei ioniseerita, seega klassifitseerimise põhjus.
Tugeva happe ja tugeva aluse soola hüdrolüüs
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
tugev tugev happeline alus
NaCl soola vesilahus (naatriumkloriid) on neutraalse iseloomuga (pH = 7). Ülalkirjeldatud reaktsiooni käigus moodustuvad naatriumhüdroksiid (NaOH) ja vesinikkloriidhape (HCl), mõlemad klassifitseeritakse tugevaks.
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
soolalahuse hüdrolüüs - vaadake, kuidas saada nõrka hapet ja tugevat alust.
Lahendused - Füüsikalis-keemiline - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
