Orgaanilised ühendid erinevad teistest teatud omaduste poolest, näiteks: lahustuvus, sulamis- ja keemistemperatuur ning põlevus. Vaatame, millest igaüks räägib.
Lahustuvus
On teada, et aine lahustumiseks teises peavad mõlemal olema sama polaarsus. Nii dikteerib reegel: sarnane lahustub nagu. Enamik orgaanilisi ühendeid on mittepolaarsed ja kui kõnealune lahusti on vesi (polaarne), võite tulemust ette kujutada: orgaanilised ühendid ei segune veega.
Klassikaline näide selle kohta, mida esitatakse, on vee ja õli segu, kas olete märganud, et hoolimata sellest, kui palju te neid kahte koostisosa segate, pole neil kunagi ühte faasi. Olemasolev vesi püsib alati põhjas ja õli üleval.
Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur
Asjaolu, et looduses võime leida orgaanilisi ühendeid kolmes füüsikalises olekus, on tõend selle kohta, et nende sulamistemperatuur on madalam kui anorgaanilistel ühenditel. Kas olete kunagi märganud, kuidas anorgaanilised ained, näiteks mineraalid, eksisteerivad toatemperatuuril ainult tahkes olekus? Aga miks see juhtub?
Orgaanilistes ühendites esinevad molekulidevahelised interaktsioonid on nõrgad, mistõttu molekulid liiguvad üksteisest lahku ja võivad eksisteerida vedelas või gaasilises olekus. Anorgaanilistes ühendites on molekulide vastastikmõjud väga tugevad (molekulid on väga lähedased), seega on nende omandatav tahke olek.
Põlevus
Mis puutub põlemisvõimesse, siis võib öelda, et orgaanilised ühendid moodustavad suure osa meie tarbitavast energiast. Näiteks hoiab meie ahjusid põlemas butaangaas (orgaaniline ühend).
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem!
Orgaaniliste ühendite polaarsus
Orgaaniline keemia - Keemia - Brasiilia kool
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-organicos.htm
