kaaluseadused need on üldistused kõigi keemilises reaktsioonis osalejate masside (reaktiivid ja saadused) kohta. Üldiselt võib keemilist reaktsiooni kujutada järgmiselt:
A + B C + D
→ Lavoisieri seadus (Massi säilitamise seadus)
Vastavalt Lavoisier, kui keemiline reaktsioon viiakse läbi suletud keskkonnas, on reagentide masside summa alati võrdne saaduste masside summaga.
Reaktiivmasside summa = toote masside summa
Seega, kui üldine reaktsioon (reaktiivid A ja B, tooted C ja D) viiakse Lavoisieri sõnul läbi suletud anumas, kasutades 5 grammi A ja 10 grammi B, võime öelda, et toote C mass on 15 grammi.
A + B → C
5g 10g x
Kuna reaktiivide masside summa on võrdne saaduste masside summaga:
5 + 10 = x
15 grammi = x
või
x = 15 g
→ Prousti seadus (Määratletud proportsioonide seadus)
Prousti sõnul kehtestavad keemilises reaktsioonis osalejad alati püsiva massisuhte. Kui me lagundame vett elektrolüüsnäiteks saame vesinikgaasi ja gaasi hapnik:
2h2O → 2H2 + O2
Alati, kui seda tehakse, kontrollitakse, et saadud vesiniku- ja hapnikugaaside masside osakaal on alati 1 kuni 8, sõltumata elektrolüüsis kasutatud vee massist. Seega:
4,5 grammi vee elektrolüüs
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Kui jagame H massid2 see on2 moodustub, on meil suhe 1 kuni 8:
0,5 = 1
4 8
9 grammi vee elektrolüüs
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Kui jagame H massid2 see on2 moodustub, on meil suhe 1 kuni 8:
1
8
Teine huvitav fakt, mida Proust täheldas, on see, et kui jagame H massid2O, H2 see on2 kahest ülaltoodud näitest on meil sama proportsioon:
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
St:
1 = 1 = 1
2 2 2
Seetõttu, vastavalt Prousti seadusele, üldise reaktsiooni jaoks, kasutades erinevaid ainete masse sellega seotud, võime erinevatel aegadel kasutada järgmist väljendit masside suhtes osalejad:
A + B → C
1. kogemus halb = MB = mC
2. katse mA ’= mB’ = mC ’
→ Daltoni seadus (mitme proportsiooni seadus)
Vastavalt John Dalton, kui aine A kindel mass ühendub aine B erineva massiga, andes tulemuseks erinevate ainete korral on B massidel seos täisarvude ja väike.
Näiteks kui reageerime süsinikul hapnikuga, võime moodustada süsinikdioksiidi või süsinikmonooksiidi, nagu kahel järgmisel juhul:
Süsinik + hapnik → süsinikdioksiid
12g 16g 28g
Süsinik + hapnik → süsinikdioksiid
12g 32g 44g
Mõlemas reaktsioonis on meil reagendi A mass sama. Niisiis, kui jagame hapniku massid, mis on aine B, mis ilmub mõlemas reaktsioonis, jälgime suhet tervete ja väikeste arvude vahel:
16 = 1
32 2
→ Kaaluseaduste kohaldamine:
1º)On teada, et gaasiline vesinik reageerib vee moodustamiseks gaasilise hapnikuga massisuhtes 1: 8. Seda asjaolu teades määrake järgmises tabelis vastavalt masside X, Y ja Z väärtused:
a) 36 g, 44 g ja 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g ja 52 g
c) 32 g, 44 g ja 51 g
d) 36 g, 48 g ja 52 g
e) 37 g, 44,8 g ja 51,8 g
Probleemi lahendamiseks tehke järgmist.
1O Samm: Mass X leitakse Lavoisieri seadusega, kuna see on ainus teadaolev mass teises katses, seega:
Reaktiivmasside summa = toote masside summa
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 grammi
2O Samm: Massi Z väärtuse leidmiseks võime kasutada Prousti seadust, sest mitu korda toimuvas reaktsioonis järgivad massid järgmist skeemi järgi:
halb = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Seega saame Z-massi leidmiseks kasutada osalejaid A (vesinik) ja B (hapnik):
halb = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 grammi
3O Samm: Mass y leiate Lavoisieri seadusest järgmiselt:
Reaktiivmasside summa = toote masside summa
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grammi
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
