Mis on Avogadro konstant?

THE konstant THEvogador on lihtsalt elementides esinevate elementide või osakeste (aatomid, molekulid, ioonid, elektronid, prootonid) kogus või arv mol mis tahes ainest (sellest, mis hõivab ruumis ruumi ja millel on mass).

Itaalia keemik Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) pakkusid oma uuringute põhjal välja valimi a element või aine massiga grammides arvuliselt võrdne aatommass, oleks alati sama arv üksusi või osakesi.

Seega oleks lämmastikuelemendi 1 mooli kohta mass grammides x, mis oleks seotud y-aatomite arvuga. Kui meil oleks 1 mool lämmastikgaasi (N₂), oleksime mass grammides z, mis on seotud molekulide arvuga y.

• 1 mool elementi N = y aatomid;

• 1 mool N aatomit = y prootonid;

• 1 mol N = y elektronide aatomit;

• 1 mol N = y neutronite aatomit;

• 1 mool N₂ = y molekulid.

Avogadro pakutud mõistmise hõlbustamiseks on teadlastel, kellel on tehnoloogia areng, tehnika abil nn röntgendifraktsioon, suutsid määrata moolis olevate osakeste või üksuste hulga, mille väärtus on 6,22.10²³.

Seetõttu ei määranud osakeste kogust Avogadro. THE

Avogadro konstant see sai nime tema järgi. Kõige asjakohasem on aga see, et kui ilmub mõiste mol, on väärtus 6.22.10²³ kasutada, näiteks:

• 1 mool elementi N = 6.22,10²³ aatomid;

• 1 mol N aatomit = 6.22,10²³ prootonid;

• 1 mol N aatomit = 6.22,10²³ elektronid;

• 1 mol N aatomit = 6.22,10²³ neutronid;

• 1 mool N₂ = 6,22.10²³ molekulid.

Lisaks üksuste või osakestega kasutamisele võime kasutada ka Avogadro konstant proovi massi ja mahu määramiseks. Siin on mõned näited Avogadro konstandi kasutamisest.

1º Näide - (Ufac) 180 g veega mahutis on mitu veemolekuli? Arvestades: (H = 1), (O = 16)

a) 3,0 x 10²³

b) 6,0 x 10²⁴

c) 6,0 x 10²³

d) 3,0 x 10²⁴

e) 3,0 x 10²⁵

Harjutus annab aine massi ja küsib selles olevate molekulide arvu. Selleks seadistage lihtsalt lihtne reegel kolmest, eeldades, et 1 mool vees on 18 grammi ja selles massis on 6.02.10²³ aatomid:

Märkus: A molaarmass vett on 18 grammi, kuna sellel on kaks mooli vesinikuaatomit (igaüks massiga 1 g) ja 1 mool hapniku aatomit (massiga = 16 g).

18 g H₂6.02.10²³ H molekulid₂O

180 g H₂H oksamolekulid₂O

18.x = 180. 6,02.10²³

18x = 1083,6,10²³

x = 1083,6.10²³
18

x = 60,2,10²³ H molekulid₂O

või

x = 6.02,10²⁴ H molekulid₂O

2º Näide - (Unirio-RJ) Adrenaliinihormooni (C₉H₁₃JUURES₃) vereplasmas on 6,0. 10^-8 g / l. Kui palju adrenaliini molekule on 1 liitris plasmas?

a) 3.6. 10¹⁶

b) 2,0. 10¹⁴

c) 3.6. 10¹⁷

d) 2,0. 10¹⁴

e) 2,5. 10¹⁸

Harjutus annab hormooni adrenaliini kontsentratsiooni ja küsib molekulide arvu, mis sisalduvad liitri plasmas. Selleks seadistage lihtsalt lihtne reegel kolmest, eeldades, et 1 mool adrenaliini on 183 grammi ja selles massis on 6.02.10²³ molekulid:

Märkus: A molaarmass adrenaliini on 183 grammi, kuna selles on 9 mooli süsinikuaatomit (igaüks massiga 12 g), 13 mooli süsinikuaatomit. vesinik (igaüks massiga 1 g), 1 mol lämmastikuaatomit (igaüks massiga 14 g) ja 3 mol hapnikuaatomit (koos mass 16 g).

183 g C₉H₁₃JUURES₃ 6,02.10²³ C molekulid₉H₁₃JUURES₃

6,0. 10^-8 g C-d₉H₁₃JUURES₃x C molekulid₉H₁₃JUURES₃

183.x = 6.0. 10^-8. 6,02.10²³

18x = 36.12.10^-8.10²³

x = 36,12.10²³
183

x = 0,1973,10¹⁵ C molekulid₉H₁₃JUURES₃

või

x = 1973,10¹⁴ C molekulid₉H₁₃JUURES₃

3º Näide - (UFGD-MS) 1,15 g naatriumproovis võrdub olemasolevate aatomite arv järgmisega: Andmed: Na = 23

a) 6,0. 10²³

b) 3,0. 10²³

c) 6,0. 10²²

d) 3,0. 10²²

e) 1,0. 10²³

Harjutus annab naatriumi elemendi massi ja küsib selles massis olevate aatomite arvu. Selleks seadistage lihtsalt lihtne reegel kolmest, eeldades, et 1 moolil on 23 grammi ja selles massis on 6.02.10²³ aatomid:

23 g Na 6.02.10²³ Na aatomid

1,15 g Nax Na aatomeid

23.x = 1.15. 6,02.10²³

23x = 6923,10²³

x = 6,923.10²³
23

x = 0,301,10²³ Na aatomid

või

x = 3,01,10²² Na aatomid

4º Näide - (Mauá-SP) Võttes arvesse vesiniku (1) ja hapniku (8) aatomnumbreid, määrake elektronide arv 18 g vees.

O aatomnumber Aatom näitab elektronide arvu, mis tal on oma elektrikerades. Seetõttu on vesinikul ja hapnikul koos veemolekulis 10 elektroni (2 elektroni, mis viitavad kahele vesinikule ja 8 hapnikule).

Kuna elektronid on aatomi osakesed, saab selle arvu arvutamiseks kasutada Avogadro konstandi, et määrata nende arv elektrone 18 g vees, eeldame, et 1 mool vees on 18 g (2 g vesinikel ja 16 g hapnikul) ja 6,02.10²³ molekulid. Seega:

1 mool H₂O18 g6.02.10²³ molekulid x elektronid

1 molekul10 elektroni

x.1 = 6.02.10²³.10

x = 6.02,10²⁴ elektronid

* Pildikrediidid: rook76 / Shutterstock

Minu poolt. Diogo Lopes Dias

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm