Väävelhappe kasutamine tööstuses

O väävelhape see on värvitu, viskoosne, madala lenduvusega vedelik (keemistemperatuur: 338 ° C) ja vees väga hästi lahustuv. Ja aine, mida kõige enam kasutab tööstusharudes, millel on laialdane rakendamine kõige erinevamates protsessides.

Loe ka: mis on lahustuvus?

Valem

O väävelhape on anorgaaniline ühend ja on kovalentne molekulaarne valemH₂AINULT₄. Vette lisades vabastab see H-katiooni⁺ ja sulfaatanioon (SO₄^2-) vastavalt järgmisele keemilisele võrrandile:

H₂AINULT_{4 (aq)} → 2 H⁺_(siin) + OS₄^2-_(siin)

See lahustumine on väga suur eksotermilinesee tähendab, et see eraldab suures koguses soojust ja vajab seetõttu protsessi käigus teatud hoolt. Õnnetuste vältimiseks paneme alati vette väävelhapetja mitte kunagi vastupidi, et vabanevat soojust saaks ohutumalt hajutada.

Vaadake ka: Anorgaaniline keemia

Väävelhappe molekulaarne valem.

rakendused

Suuremat osa kogu maailmas toodetud väävelhappest kasutatakse fosfaat- ja sulfaatväetiste tootmine. Selle ja teiste rakenduste jaoks on väävelhape muutunud tööstusharudes kõige enam kasutatavaks aineks ja seda võib pidada riigi tööstusarengu hindamise indeksiks.

Ligikaudu 60% maailmas kasutatavast väävelhappest on mõeldud väetiste tootmiseks.

Väävelhapet kasutatakse ka laialdaselt alumiinium sulfaadi tootmine, üks toote jaoks vajalikest toodetest paberitootmine. See protsess toimub väävelhappe ja oksiidi oksiidi vahelise reaktsiooni kaudu alumiinium boksiidimaagis:

3 tundi₂AINULT₄ + Al₂O₃ → Al₂(AINULT₄)₃ + 3 H₂O

Väävelhapet leidub ka autodes kasutatavad pliiakud, toimides elektrolüüdina tootmise protsessis elekter.

Tea rohkem: Orgaanilised ja anorgaanilised väetised

Nagu mainitud, on väävelhappel palju rakendusi. Lisaks mainitutele loetleme allpool ka teisi:

- Nafta;

- nailonist valmistamine;

- metallurgia metallide pinnatöötlus;

- happekatalüsaator keemilised reaktsioonid;

- lõhkeainete tootmine;

- reovee puhastamine;

- Torude ummistamine (mõnel juhul).

Loe ka: Nitraadid, soolad, mida leidub väga lõhkeainetes ja väetistes

kus see on leitud

Suure vees lahustuvuse tõttu väävelhape ei leidu looduslikult puhtal kujul. Lahjendatud kujul võib seda leida happevihm on sisse lülitatud mineraalsetest allikatest pärit vooluveekogud, tavaliselt alates sulfiid rauast.

Tööstuses toodetakse väävelhapet väävel elementaarne, meetodil nimega kontakti protsess, mis juhtub aastal kolm sammu:

1. etapp: väävli põletamine vääveldioksiidi saamiseks.

s_s) + O_{2 g)} → OS_{2 g)}

2. etapp: vääveldioksiidi oksüdeerumine vääveltrioksiidiks.

2 SO_{2 g)} + O_{2 g)} → 2 OS_{3 g)}

3. etapp: moodustunud vääveltrioksiid niisutatakse, moodustades väävelhappe.

AINULT_{3 g)} + H₂O₍₁₎ → H₂AINULT_{4 lõige 1}

Vaadake ka: mis on happevihm?

Autor Victor Ferreira
Keemiaõpetaja

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm