Auto-oksi redutseerimise reaktsioonid

THE auto-oksi-redutseerimine või ebaproportsionaalne reaktsioon on redoksreaktsiooni tüüp, milles toimub sama keemiline element oksüdeerumine ja vähendamine. Vaatame kahte sellist tüüpi reaktsiooni näidet ja kuidas neid redoksmeetodi abil tasakaalustada:

1. näide:

JUURES₂^- + H⁺ → EI₃^- + NO + H₂O

• Kõigi reaktsioonis osalevate aatomite ja ioonide oksüdatsiooninumbrite (NOX) arvutamise abil on võimalik kontrollida, kes oksüdeerisid ja kes reageerisid:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
JUURES₂^- + H⁺ → EI₃^- + NO + H₂O

• Pange tähele, et lämmastik oli liik, mis nii reageeris kui ka oksüdeerus:

• Selle reaktsiooni tasakaalustamiseks redoksiga peame seostama NOX toodete, mitte reagentidega:

JUURES₃^- = ∆Nox = 5 - 3 = 2

NO = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• ∆NOX koefitsientide ümberpööramisel on meil:

JUURES₃^- = ONOKS = 2 → 2 on NO koefitsient

EI = ONOKSI = 1→ 1 on NO koefitsient₃^-

JUURES₂^- + H⁺ → 1 JUURES₃^- + 2 NO + H₂O

• Seega teame juba, et tootes on 3 N, seega NO koefitsient₂^- saab olema 3:

3 EI₂^- + H⁺ → 1 EI₃^- + 2 NO + H₂O

• H koefitsientide määramiseks
  ⁺ ja H-st₂O, pidage meeles, et vastuvõetud elektronide arv võrdub sama annetatud elektronide arvuga; seega võrdub reaktiivi laeng toote laenguga. Sel viisil saame koostada järgmise skeemi:

Selle teabe põhjal on meil reagentide kogulaeng võrdne x - 3 ja toode on võrdne -1. Nagu öeldud, peavad nende kahe tasud olema võrdsed. Kuna meil on toodete kogukoormus juba olemas, saame teha lihtsa arvutuse, et teada saada, milline on x väärtus:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Seega on koefitsient H⁺ on 2 ja sellest tulenevalt ka H₂See saab olema 1:

3 EI₂^- + 2 H⁺ → 1 EI₃^- + 2 NO + 1 H₂O

2. näide:

Sel juhul läbis reduktsiooni ja oksüdeerumise üheaegselt just S. Seega, nagu varem tehtud, saame seostada NOX-i toodetega ja pöörata nende väärtused, määrates neile koefitsiendid:

Kell₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 on Na koefitsient₂ AINULT₄

Kell₂ AINULT₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 on Na koefitsient₂ s

Kell₂ AINULT₃→ 2 Kell₂ Y + 6 Kell₂ AINULT₄

Kuna 2. jäsemes on 8 väävlit, on Na koefitsient₂ AINULT₃ saab 8:

8 sisse₂ AINULT₃→ 2 tolli₂ S + 6 tolli₂ AINULT₄

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm